高中课件 化学反应的方向.pptx

第二章化学反应的方向、

限度与速率

第一节化学反应的方向

寻找反应能否自发进行的判据寻找反应能否自发进行的判据

学习目标学习目标1、了解反应焓变与反应方向有关，但不是唯一的影响因素。2、知道化学反应存在熵变，了解反应熵变与反应方向有关，但也不是唯一的影响因素。3、了解焓变与熵变对反应方向的共同影响，并能通过关系式△H-T△S由给定的数据定量判断反应的方向。4、通过关系式能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。

水总是自发地由高处往低处流自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？

①自然界中水总是从高处往低处流；②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；③室温下冰块自动融化；④墨水扩散；⑤食盐溶解于水；⑥火柴棒散落等。这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性——其中是否蕴藏了一定的科学原理？

1、打开右图装置中间的阀门，会观察到什么现象？这个过程需要外界持续提供能量或做功吗？2、右边容器的水能流入左边容器吗？3、在“低水高流”的过程中一旦外界停止做功，该过程还能继续进行下去吗？若可以应该采取什么措施？思考与交流

自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程；非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？【归纳小结】

酸碱中和、镁条燃烧都是能自发发生的反应，从能量角度分析它们有何共同特点？为什么可以自发？【思考与交流】共同特点：△H0即放热反应体系从高能态转变为低能态

一、能量判据（焓判据）反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应△H＜0

能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（即：△H＜0）有利于反应自发进行对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。

结论：△H0，有利于反应自发进行，但自发反应不一定△H0！△H=＋56.7kJ/mol△H=＋74.9kJ/mol（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应（2）有不少吸热过程也能自发进行注意：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行倾向。

1、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低AC【课堂练习】

3、过程的自发性的作用是A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应4、下列反应是自发进行的吸热反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)C.2CO+O22CO2D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AB2、下列过程为非自发过程的是A、水由高处向低处流B、天然气的燃烧C、铁在潮湿的空气中生锈D、室温下水结成冰D

5、下列关于焓变的叙述中正确的是A、化学反应的焓变与反应的方向性无关B、化学反应的焓变直接决定了反应的方向C、焓变为负值的反应都是放热反应D、焓变为正值的反应都能自发进行6、以下自发反应可用能量判据来解释的是A、硝酸铵自发溶于水△H0B、2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=CO2(g)+H2O(l)+2NH3(g)△H=+74.9kJ/molD、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/molDC

有序混乱

混乱度#######A#############%%%%%%B%%%%%%%%%%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%#%