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2020届高考化学专题复习———第十一辑反应热和热化学方程式的判断和盖斯定律

2020届高考化学专题复习

———第十一辑反应热及热化学方程式的正误判断及盖斯定律

1．判断热化学方程式的正误时，要注意以下几点

(1)看各物质的聚集状态是否正确：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

(2)看ΔH的符号是否正确：放热反应，ΔH为“－”；吸热反应，ΔH为“＋”。

－1

(3)看ΔH的单位是否正确：ΔH的单位为kJ·mol，能量的单位为kJ，二者不能混淆。

(4)看ΔH的数值与化学计量数是否对应：化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

(5)看反应是否可逆：可逆反应不能进行到底，不能根据反应的能量变化计算得到ΔH。

(6)看有无特殊条件的限制：表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的物质的量必须为1mol，

生成物必须为稳定的氧化物；表示中和热的热化学方程式中，生成的水必须为液态且为1mol，

－1

当反应的溶液为强酸、强碱的稀溶液时，ΔH＝－57.3kJ·mol。

2．反应热计算的“三方法”

(1)根据“两”公式计算反应热

①ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)；

②ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和)。

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(2)根据热化学方程式计算反应热

焓变与反应物的物质的量成正比。

(3)根据盖斯定律计算反应热

若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几

个化学反应的焓变加减而得到。

表示方法：，ΔH＝ΔH＋ΔH。

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例

1下列有关热化学方程式书写正确的是

()

选项已知条件热化学方程式

HSO(aq)＋Ba(OH)(aq)===BaSO(s)＋2HO(l)

24242

－1

A中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol

－1

ΔH＝－114.6kJ·mol

－

合成氨反应生成0.1molNH时放N(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH＝－20akJ·mol

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