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第二节化学平衡

课时1化学平衡状态化学平衡常数

课课标要求素养要求

标

解

读

1.了解可逆反响的含义,知道可逆反响1.变化观念与平衡思想:从可逆反响化学平衡状态的建立

在一定条件下能到达化学平衡。过程,认识化学平衡是一种动态平衡。

2.知道化学平衡是一种动态平衡,熟知2.证据推理与模型认知:熟知化学平衡状态的特征,建立化

化学平衡状态的特征。学平衡状态判断方法和思维模型。构建化学平衡常数相关

3.认识化学平衡常数是表征反响限度计算的思维模型〔“三段式〞法〕,理清计算思路,灵活解答

的物理量,知道化学平衡常数的含义。各类问题。

自主学习必备知识·

知识点一可逆反响

1.概念：在相同条件下,既能向①正反响方向进行,又能向②逆反响方向进行的反响。

2.表示：一般采用“③⇌〞表示。

3.特征

双向性——指可逆反响分为方向相反的两个方向：正反响方向和逆反响方向

双同性——指正、逆反响是在④相同条件下⑤同时进行

共存性——指反响物的转化率小于100%，反响物与生成物共存

想一想H与O点燃可以生成水,电解水又可以生成H与O,两个反响属于可逆反响吗？

2222

答案：不属于。二者反响条件不同。

知识点二化学平衡状态

1.化学平衡状态的建立

、

高温高压

在一定条件下的容积不变的密闭容器中,合成氨反响如下：①N+3 H⇌2 NH。如

223

催化剂

图1所示,随着反响的进行,N与H浓度逐渐②减小,ᵆ逐渐③减小,而ᵅ(NH)逐渐④增

22正3

大,ᵆ逐渐⑤增大，ᵆ时刻,它们的浓度不再改变,ᵆ⑥=ᵆ,反响到达平衡

逆1正逆

如图2所示,随着NH的分解,其浓度逐渐⑦减小,ᵆ逐渐⑧减小,而ᵅ(N)、ᵅ(H)逐渐⑨

3逆22

增大,ᵆ正逐渐⑩增大,ᵆ时刻,它们的浓度不再改变,ᵆ⑪=ᵆ,反响到达平衡。

正2正逆

2.化学平衡状态的概念

在一定条件下,可逆反响体系中,当正、逆反响的速率⑫相等时,反响物和生成物的浓度均保持

⑬不变,即体系的组成不随时间的变化而改变,这说明该反响中物质的转化到达了⑭“限

度〞,这时的状态我们称为化学平衡状态,简称化学平衡。

3.化学平衡状态的特征

逆——研究对象为可逆反响

等——正、逆化学反响速率相等，即ᵆ=ᵆ

正逆

动——化学平衡是动态平衡，即ᵆ=ᵆ≠0

正逆

定——平衡混合物中，各组分的浓度保持⑮不变

变——外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变