(圆梦高考)2014高考化学 五一冲刺练17.pdfVIP

2014化学五一冲刺圆梦高考17

1.下列变化需克服相同类型作用力的是()

A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化

【解析】A项变化克服的都是分子间作用力，正确，硅和C60的熔化分别克服的是共价键、

分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钠的溶解分别克服的是共价键、离子键，C项错误；

溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键，D项错误。

【答案】A

2．下列说法正确的是()

A．原子核外电子层数越多，原子半径越大

B．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2

C．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为

D．C2H2分子中的碳采取sp2杂化

【解析】原子半径的影响因素除核外电子层数外，还有核电荷数，核电荷数越多，对核外

电子的吸引力越大，半径越小，如锂原子半径比氯原子半径大，A项错；氧元素基态原子的

电子排布图应该是

，C项错；C2H2的结构式为H—C≡C—H，C采取sp杂化。

【答案】B

3．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判

断错误的是()

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高

【解析】PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性

分子，故A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3

的稳定性低于NH3，是因为NH键键能高，D项正确。

【答案】C

4．化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB===(NH3通过如下反

应制得：3CH4＋2HB===NH)3＋6H2O===3CO2＋6H3BNH3。对合成A反应方程式的讨论中不正

确的是()

A．反应前后碳原子的杂化类型不变

B．键角的大小关系：CO2CH4H2O

C．第一电离能大小关系：NOCBH

D．生成物H3BNH3中存在配位键

【解析】由方程式可知：碳元素由CH4变为CO2，碳原子杂化类型由sp3转化为sp。

【答案】A

5．下列物质变化，只与范德华力有关的是()

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A．干冰熔化

B．乙酸汽化

C．乙醇与丙酮混溶

D．溶于水

【解析】干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇、分

子间均存在范德华力和氢键，因此B、C、D三者变化过程中均需克服两种作用力。

【答案】A

6．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素相关信息

XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

YY是地壳中含量最高的元素

ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

WW的一种核素的质量数为28，中子数为14

(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”

或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微

粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成

同种分子间氢键的物质名称________。

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象

是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是

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【解析】先根据题给条件判断元素的种类，再结合具体