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（全国通用）2019版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解学案

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（全国通用）2019版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解学案

第29讲盐类的水解

1．定义

＋－

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应.

2．实质

3．特点

4．规律

有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

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5．离子方程式的书写

（1）一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“表示。盐类水解一般不会产生沉

淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如CuCl、NHCl水解的离子方程式：

24

2＋＋

Cu＋2HOCu（OH)＋2H；

22

＋＋

NH＋HONH·HO＋H。

4232

(2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。如NaS水解反应的离

2

2－－－

子方程式：S＋HOHS＋OH.

2

3＋

（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl溶液中:Fe＋3HOFe(OH)＋

323

＋

3H。

(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时要用“===”、

3＋－

“↑”、“↓