3.1 课时1 亚铁盐和铁盐 课件(共20张PPT) （2024年）高一化学鲁科版（2019）必修第一册.pptxVIP

亚铁盐和铁盐第3章物质的性质与转化

1．能说出铁在自然界中的存在形态及在日常生活中的应用；2．通过实验探究，能够说出亚铁盐和铁盐的化学性质，并会书写相关方程式。

联想·质疑联想·质疑提到铁元素，你能够想到什么？图3-1-1给出了一些含有铁元素的物质。你还知道哪些含有铁元素的物质？它们有哪些应用？

单质氧化物化合物碱盐混合物纯净物含铁元素的物质Fe亚铁盐（如FeSO4）、铁盐（如FeCl3）FeO、Fe2O3、Fe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)3赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿一、铁元素的存在

二、亚铁盐和铁盐?亚铁盐铁盐组成含有的盐含有的盐常见物质FeSO4·7H2O(绿色)、FeCl2(绿色)等FeCl3·6H2O(黄色)、Fe2(SO4)3(黄色)、Fe(NO3)3(黄色)等Fe3＋Fe2＋1.亚铁盐和铁盐的组成

活动·探究活动·探究亚铁盐和铁盐的性质实验目的以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。实验用品FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN（硫氰酸钾）溶液，KI溶液，淀粉溶液，铁粉，锌片，铜片；试管，胶头滴管，镊子，药匙。思考：如何预测物质性质和选取试剂。

预测性质：从物质类别和核心元素化合价角度以FeCl3、FeSO4为例铁元素的化合价物质类别+3+20盐碱碱Fe单质还原剂FeSO4FeCl3Fe(OH)3碱Fe(OH)2试剂：氯水、铁粉、铜片、KI溶液、酸性KMnO4溶液、锌粒、NaOH溶液氧化剂还原剂物质的性质选择试剂预测产物和现象设计方案

思考：什么样的实验现象可以作为证据支持你所预测的亚铁盐和铁盐的性质？记录总结铁盐和亚铁盐的性质。

实验操作实验现象结论及有关离子方程式验证FeCl3能与碱反应?产生沉淀Fe3＋和碱反应生成Fe(OH)3，离子方程式_________________________验证FeCl3能与KSCN溶液反应加入KSCN溶液，溶液变为_____Fe3＋的特征反应，离子方程式：____________________红褐色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓铁盐：从物质类别角度红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

铁盐：从化合价角度实验操作实验现象结论及有关离子方程式验证FeCl3具有氧化性，可作氧化剂向足量铁粉中加入FeCl3溶液振荡，溶液由________变。Fe3＋具有较强的______，离子方程式：____________________?与铜丝接触的溶液变为_____Fe3＋具有较强的______，离子方程式：______________________?无色溶液变为_____Fe3＋具有较强的_______，离子方程式：__________________________黄色浅绿色氧化性2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋蓝色氧化性Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋蓝色氧化性2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

亚铁盐：从物质类别角度实验操作实验现象结论及有关离子方程式?验证FeCl3能与碱反应Fe2＋和碱反应生成Fe(OH)2，离子方程式：________________________Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀

【拓展】：制取氢氧化亚铁的改进【分析】Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，做到：隔绝氧气、除去氧气【具体措施】1.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液3.把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧4.滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下，不要全部挤出2.向FeSO4溶液中加入光亮的细铁丝或铁粉5.用苯、植物油等物质进行液封，避免生成的Fe(OH)2与O2接触

亚铁盐：从化合价角度实验操作实验现象结论及有关离子方程式验证FeSO4具有还原性，可作还原剂?加入KSCN溶液，溶液，滴加氯水后溶液呈色Fe2＋具有，离子方程式：________________________________________________溶液由______色变为____色Fe2＋具有______，被_____成Fe3＋，离子方程式：_________________________________________验证FeSO4具有氧化性，可作氧化剂溶液由______色变为____色Fe2＋具有_______，离子方程式：