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第52讲水的电离和溶液的pH
[复习目标]1.了解水的电离、离子积常数(K)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进
w
行pH的简单计算。
考点一水的电离与水的离子积常数
1．水的电离和水的离子积常数
2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
－＋
改变条件平衡移动方向K水的电离程度c(OH)c(H)
w
HCl
NaOH
NaCO
23
NaHSO
4
加热
＋－
3．计算cHO(H)或cHO(OH)
22
－1＋
(1)室温下，mol·L的盐酸中，cHO(H)＝______________________________。
2
＋
(2)室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中，cHO(H)＝_____________________________。
2
(3)室温下，pH＝10的KOH溶液中，cHO(OH－)＝___________________________。
2
＋
(4)室温下，pH＝4的NHCl溶液中，cHO(H)＝_____________________________。
42
(5)室温下，pH＝10的CHCOONa溶液中，cHO(OH－)＝____________。
32
溶液中c(H＋)或c(OH－)的计算及应用(以室温为例)
HOHO
22
－c＋c－－
(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH)，即(H)＝(OH)＝c(OH)，碱溶液
HOHO
22
中求c(H＋c－c＋＋
)，即(OH)＝(H)＝c(H)。
HOHO
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