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专题12盐和化肥

知识点一、盐

1．盐定义：(或NH4+)和的化合物。

2．盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、、镁盐、铵盐等（如氯化钠为）。

（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、等（如氯化钠为）。

3．盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐；②盐酸盐只有不可溶；

③硫酸盐只有不可溶；④只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

4．几种常见的盐?

（1）氯化钠（NaCl）

①氯化钠是的主要成分。固体，熔、沸点，于水，其溶解度受温度的影响。

②用途：、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。

（2）碳酸钠（Na2CO3）

①俗名：、苏打

②纯碱不是碱，是；白色粉末、水，水溶液显。我国著名化学家在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立（联合制碱法）。

③用途：、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

（3）碳酸氢钠（NaHCO3）

①俗名：。

②又称为，白色粉末状晶体，于水，受热。

③用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗?，里二氧化碳发生剂。

（4）碳酸钙（CaCO3）

①、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。

②用途：建筑材料、补钙剂

知识点二、粗盐提纯、除杂

1．除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是、、。

2．过滤：过滤是把固体和液体分离的一种方法，操作的要点是、、。

一贴：滤纸要，中间不要留有气泡；

二低：液面低于，滤纸边缘低于；

三靠：烧杯口要紧靠，玻璃棒要紧靠，漏斗的末端靠在3．蒸发结晶：用不断搅拌滤液，当出现时，即停止加热。用将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。

4．3个实验的仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

5．除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、、碳酸钠物质，将杂质离子转化为，通过方法除去4种沉淀后再加入适量的，除去多余的和，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到。

知识点三、盐的化学性质

1．盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的外，排在前面的金属一般可以将位于其的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中出来）。

Zn＋CuSO4＝；Cu＋Hg?NO3)2＝；ZnSO4＋Cu?

2．盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸

BaCl2＋H2SO4＝AgNO3＋HCl＝

Na2CO3＋2HCl＝

3．盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱

Na2CO3＋Ca(OH)2＝FeCl3＋3NaOH＝

4．盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐

Na2CO3＋CaCl2＝AgNO3＋NaCl＝

BaCl2＋Na2SO4＝注意：2、3、4都是复分解反应，复