3.3 课时3 硝酸的性质 课件(共22张PPT) （2024年）高一化学鲁科版（2019）必修第一册.pptxVIP

硝酸的性质第3章物质的性质与转化

1.能列举、描述、辨识硝酸的重要物理性质和化学性质及实验现象。2.通过实验探究能从氧化还原的角度分析浓、稀硝酸的强氧化性，通过浓稀硝酸性质的不同培养变化观念。3.了解氮的化合物引起的大气污染，提高科学态度与社会责任。

1.为什么用铝槽车盛放浓硝酸？2.为什么会产生白雾和红棕色的“雾”？3.如何处理泄露的浓硝酸？4月24日上午，一辆装载了12吨浓度为69％的浓硝酸的铝槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来……还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”……硝酸泄露

物质类别：酸1.从物质类别和氮元素的化合价两个角度预测硝酸的化学性质。N的化合价：-3、0、+2、+4、+5HNO3强氧化性2.浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中，这种保存方式又说明硝酸具有什么性质？见光分解

一、硝酸的物理性质质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。实验1：取一瓶硝酸观察，打开瓶盖小心的扇闻硝酸的气味。[实验现象]瓶口产生白雾，闻到刺激性气味[实验结论]硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体

二、硝酸的化学性质1.不稳定性：见光或受热分解4HNO3=======4NO2↑+O2↑+2H2O受热或光照注：①硝酸浓度越大越易分解②久置硝酸发黄原因：硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中，使得溶液发黄③如何消除浓硝酸中的黄色：向溶液中通入O2，4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3④如何保存硝酸：放在带有玻璃塞的棕色细口瓶中密封保存，并放置于阴凉处

二、硝酸的化学性质2.酸的通性硝酸电离方程式：HNO3＝H＋＋NO3-⑴使指示剂变色⑵与碱反应⑶与碱性氧化物⑷与某些盐反应⑸与金属反应使紫色的石蕊试液变红2HNO3＋CuO＝Cu(NO3)2＋H2O2HNO3＋CaCO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑+H2OHNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O不产生氢气强氧化性

实验2：铜和稀硝酸反应[实验现象]Cu和稀硝酸缓慢反应，产生无色气体，在试管口变为红棕色，溶液变蓝[实验结论]铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体实验3：铜和浓硝酸反应[实验现象]反应剧烈，有红棕色气体产生，溶液变为蓝绿色[实验结论]铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体

3.强氧化性⑴与金属反应①稀硝酸与铜反应②浓硝酸与铜反应[实验原理]3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O[实验原理]Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O体现了硝酸的酸性和氧化性

实验4：铁和稀硝酸反应[实验现象]试管中有气体产生，试管口处看到红棕色气体[实验结论]铁与稀硝酸常温下可以反应，生成NO气体实验5：铁和浓硝酸反应[实验现象]无明显现象

3.强氧化性⑴与金属反应③稀硝酸与铁反应④浓硝酸与铁反应[实验原理]Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O[实验现象]钝化[实验原理]铁常温下遇浓硝酸钝化思考：足量铁与稀硝酸如何反应？常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不跟酸反应，所以可使用铁质或铝质容器盛浓硝酸。

小结：①硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。②其还原产物与浓度有关。通常，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO，反应不产生氢气。③将变价金属氧化到最高价态。[如：Fe→Fe(NO3)3];④常温下，浓硝酸使铁、铝钝化。（加热可反应）

3.强氧化性(2)与非金属反应浓硝酸与C反应注：热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。[实验现象]红热的木炭在浓硝酸中燃烧，产生红棕色气体[实验原理]4HNO3(浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OCO2H3PO4H2SO4+NO2CPS+HNO3(浓)浓硝酸在此过程中只体现氧化性

3.强氧化性(3)与一些还原性物质反应硝酸具有强氧化性，所以Fe2+、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质不能与硝酸共存例:Fe2＋NO3－(H＋)Fe3+SO32-SO42-NO3－(H＋)注：NO3-在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存；但在酸性溶液中，NO3-+H+具有强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存。思考：Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在，但如果在溶液中加入盐酸，溶液颜色会有何变化？溶液将由浅绿色变为棕黄色，Fe2+被NO3-、H+氧化成了Fe3+

三、硝酸的制备2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂①NH3在催化剂作