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2010-2023历年湖南省衡阳市第八中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.25℃时，下列叙述中，正确的是

A．CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小

C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中：c(H2X)＞c(X2-)

2.对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Fe3＋

B．Cl-

C．HCl

D．CH3COO-

3.下列说法中不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④

B．①④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

4.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)不变

D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

6.下列水解的离子方程式正确的是

A．S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣

B．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

C．HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+

D．HS﹣+H2OH2S↑+OH﹣

7.下图表示2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，这个反应的正确图像为

8.（16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是?????????????????????(全对得分，下同)

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是?????????????????。

（3）过滤时，应选用上述仪器中的????????????????????????????（填编号）

Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在????????????????（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为?????????????????????????????????????????????????????????????。

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_????????????_????????(填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为??????????mol/L。

（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/LKHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是???????????????。

A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c（H2C2O4）=0.1mol/L

C．c(H+)＜c（OH-）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

9.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

10.准确量取25.00mLKMnO4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性A溶液进行滴定，所选仪器和指示剂均正确的是

A．50mL酸式滴定管；甲基橙

B．50mL碱式滴定管；酚酞

C．5