2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关(八)(含解析)优选 .pdfVIP

2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻

关（八）（含解析）

盖斯定律在反应热计算中的应用该类试题主要以生

产、生活、科技和能源等社会热点问题为背景，将热化学方

程式的书写与盖斯定律的计算融合在一起进行考查，较好地

考查了学生对知识的灵活应用和运算能力。

解答该类题目不仅要清楚书写热化学方程式的要求和注

意事项，理解盖斯定律的含义，还要合理设计反应途径，正

确加减热化学方程式。

1．2018·全国卷Ⅰ已知2N2O5g2N2O4g＋O2gΔH1＝－

4.4kJ·mol－12NO2gN2O4gΔH2＝－55.3kJ·mol－1则反应

N2O5g2NO2g＋O2g的ΔH＝________kJ·mol－1。

解析①2N2O5g2N2O4g＋O2gΔH1＝－4.4kJ·mol－1②

2NO2gN2O4gΔH2＝－55.3kJ·mol－1根据盖斯定律可知，

①÷2－②即得到N2O5g2NO2g＋O2gΔH＝＋53.1kJ·mol－

1；答案＋53.12．2017·全国卷Ⅰ下图是通过热化学循环在

较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统Ⅰ和系统Ⅱ制氢的热化学方程式分

别为

__________________________________________________、

___________________________________________________

_。

解析设题干中的四个热化学方程式分别为①

H2SO4aqSO2g＋H2Ol＋O2gΔH1＝327kJ·mol－1②SO2g

＋I2s＋2H2Ol2HIaq＋H2SO4aqΔH2＝－151kJ·mol－1③

2HIaqH2g＋I2sΔH3＝110kJ·mol－1④H2Sg＋H2SO4aqSs

＋SO2g＋2H2OlΔH4＝61kJ·mol－1根据盖斯定律，将①＋

②＋③可得，系统Ⅰ中的热化学方程式H2OlH2g＋O2gΔH

＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝327kJ·mol－1－151kJ·mol－1＋110

kJ·mol－1＝286kJ·mol－1同理，将②＋③＋④可得，系统

Ⅱ中的热化学方程式H2SgH2g＋SsΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

＝－151kJ·mol－1＋110kJ·mol－1＋61kJ·mol－1＝20

kJ·mol－1。

答案H2OlH2g＋O2gΔH＝286kJ·mol－1H2SgH2g＋Ss

ΔH＝20kJ·mol－11.运用盖斯定律的技巧“三调一加”一调

根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和

生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。

二调根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。

三调调整中间物质的化学计量数。

一加将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。

2．运用盖斯定律的三个注意事项1热化学方程式乘以

某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。

2热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也

必须相加减。

3将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，

但数值不变。

1．2017·全国卷Ⅲ已知Ass＋H2g＋2O2gH3AsO4sΔH1

H2g＋O2gH2OlΔH22Ass＋O2gAs2O5sΔH3则反应As2O5s

＋3H2Ol2H3AsO4s的ΔH＝____________。

解析将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据

盖斯定律，由①2－②3－③可得As2O5s＋3H2Ol2H3AsO4s

ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。

答案2ΔH1－3ΔH2－ΔH32．2017·海南卷已知①

2NaOHs＋CO2gNa2CO3s＋H2OgΔH1＝－127.4kJ·mol－1

②NaOHs＋CO2g