(新教材)2019-2020学年人教版化学必修第一册--2 第2课时 铁的重要化合.pdfVIP

第2课时铁的重要化合物

课程标准核心素养

1.变化观念：认识铁的重要化合物的化学性质。

1.通过实验探究了解铁盐和亚铁盐

2．科学探究：通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，

的性质，了解氢氧化铁和氢氧化亚

探究其性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而

铁的制取及其性质，了解这些物质

探究铁的重要化合物的相互转化。

在生产和生活中的应用。

3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的重要

2．了解铁的氧化物的性质及其应

化合物的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假

用。

设，通过分析推理加以证实或证伪。

铁的氧化物和氢氧化物

一、铁的氧化物

1．物理性质

氧化物FeOFeOFeO

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颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

铁的价态＋2＋3＋2、＋3

溶解性都不溶于水

2.化学性质

(1)稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成FeO。

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(2)与酸反应：FeO和FeO属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为FeO＋2H

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＋2＋＋3＋

===Fe＋HO，FeO＋6H===2Fe＋3HO。

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(3)四氧化三铁(FeO)的化学式可写成FeO·FeO，其溶于盐酸的离子方程式为FeO＋

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＋3＋2＋

8H===2Fe＋Fe＋4HO。

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3．用途

FeO常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿的主要成分是FeO，是炼

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铁原料，也可作外墙涂料。

(1)FeO、FeO属于碱性氧化物，FeO不属于碱性氧化物。

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(2)FeO与盐酸反应可分别看作FeO、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。

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(3)FeO、FeO遇氧化性酸(如HNO)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。

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二、铁的氢氧化物

1．物理性质

Fe(OH)Fe(OH)