2024年鲁教新版选择性必修2化学下册月考试卷338.docVIP

2024年鲁教新版选择性必修2化学下册月考试卷338

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共8题，共16分)

1、离子液体是一种由离子组成的液体；在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是。

A.该化合物中不存在配位键和氢键

B.图中负离子的空间构型为正四面体形

C.图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

D.N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为NCH

2、7N、9F、14Si、15P是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是

A.元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族

B.30Si与31P具有相同的中子数

C.第一电离能：I1(P)＜I1(N)＜I1(O)

D.最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO3

3、水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是

A.矿泉水是混合物

B.属于共价化合物

C.的结构式为

D.与互为同素异形体

4、下列物质中，含离子键的是

A.CO2

B.KCl

C.HCl

D.CH4

5、下列化合物中所有化学键都是共价键的是

A.Na2O2

B.NaOH

C.BaCl2

D.CH4

6、下列关于晶体的说法正确的是

A.混合型晶体中至少有2种典型晶体的结构单元

B.适宜条件下自发形成的具有规则几何外形的固体是晶体

C.晶体与非晶体的本质区别是有无固定的熔点

D.共价晶体的硬度最大、熔点最高

7、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

B.124gP4(正四面体)中P－P键数目为6NA

C.标准状况下，11.2L氟化氢中含有的σ键数目为0.5NA

D.1molCH所含电子总数为9NA

8、下列关于物质结构的说法正确的是

A.立体构型为直线形的分子都是非极性分子

B.某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.在CH≡CCl分子中，C和Cl之间的化学键是sp-pσ键

D.(NH4)2SO4晶体含离子键、极性共价键和配位键，属于配位化合物

评卷人

得分

二、多选题(共8题，共16分)

9、AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成系列“超四面体”(T2、T3)；下列相关说法正确的是。

A.T4超四面体中有4种不同环境的X原子

B.T4超四面体的化学式为A20X34

C.T5超四面体中有6种不同环境的X原子

D.T5超四面体的化学式为A35X56

10、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为。

A.

B.

C.

D.

11、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（）

A.元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

B.容易失电子转变成表现出较强的还原性

C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为而不是

D.某种激发态碳(C)原子排布式为而不是

12、如图为周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧元素的含量为60%。下列说法正确的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三种元素的第一电离能逐渐减小

B.电负性：E＞C

C.E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D.气态氢化物的稳定性：D＜B＜E

13、向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是

A.产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2

B.H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”

C.溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN

D.溶液变红的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)₃↓表示

14、水是生命之源，下列从“结构化学的角度”对水的分析错误的是

A.一个H2O中H、O原子间形成两个σ键

B.H2O中H-O-H键的