3.2 课时3 物质的量在化学方程式计算中的应用 课件(共16张PPT) （2024年）高一化学人教版（2019）必修一.pptxVIP

物质的量在化学方程式

计算中的应用;1.理解宏观到微观理解方程式计算中，其化学计量数代表的不同意义，明确在不同层次的运算中，都可以使用化学计量数

2.通过对物质的量在化学方程式中的应用，理解高中化学计算的基本概念，建立高中使用物质的量等概念进行方程式计算的基本模型;;一、化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系

2CO＋O22CO2

化学计量数2____

扩大NA倍2NA_______

物质的量2mol__________

质量56g_________

标况下气体体积44.8L____________;结论：

(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其_________之比，等于其__________之比。

(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其_____之比。;【例题】250ml2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：

（1）参加反应的铁屑的物质的量；

（2）生成的H2的体积（标准状况）。;二、物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤;练：5.4g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况的体积是多少？;1.关系式法

已知物和未知物之间建立联系

已知;还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数

用1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－2mol的还原，已知氧化产物为，则元素X在还原产物中的化合价为。;3.差量法

根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等，该差量与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系求解的方法。

把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4g，参加反应的Fe的质量为_。;解：Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuΔm

56g64g64g－56g＝8g

m(Fe)4g;4.方程组法

一般方程组法用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。

练：把1.1g铁、铝混合物溶??200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：

(1)反应中消耗HCl的物质的量。;(2)该混合物中铝、铁的物质的量。;(1)有关化学方程式计算的等式关系

各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各物质构成粒子的粒子数之比＝相同条件下气体的体积之比。

(2)化学计算中常用方法

①守恒法(质量守恒、电荷守恒、电子守恒)

②差量法(质量差值法、体积差值法)

③关系式法(利用元素守恒建立关系式、利用方程式建立关系式、利用电子守恒建立关系式)

④方程组法(两个已知量求解混合物中两种物质的未知量);1.完全溶解28.4g的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1mol/L的盐酸500mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（）

A.40gB.30gC.20gD.16g