2024届高三化学一轮复习 专项训练 键能、键长、键角及其应用(解析.pdf

专项训练键能、键长、键角及其应用（解析版）

一、单选题

1．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

A．FF键的键能小于ClCl键的键能

B．三氟乙酸的K大于三氯乙酸的K

aa

C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

D．气态氟化氢中存在(HF)，而气态氯化氢中是HCl分子

2

【答案】A

【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，FF键不稳定，

因此FF键的键能小于ClCl键的键能，与电负性无关，A符合题意；

B．氟的电负性大于氯的电负性。FC键的极性大于ClC键的极性，使FC—的极性

3

大于ClC—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，

3

酸性更强，B不符合题意；

C．氟的电负性大于氯的电负性，FH键的极性大于ClH键的极性，导致HF分子极

性强于HCl，C不符合题意；

D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子



间氢键，因此气态氟化氢中存在HF，D不符合题意；

2

故选A。

2．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是

选

物质的结构或性质解释

项

1

A键角：HO＜NH水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少

23

B热稳定性：NH＞PHNH分子间氢键强于PH分子间作用力

3333

Cl－Cl的键长小于Br－Br

CCl－Cl的键能小于Br－Br的键能

的键长

酸性：CHCOOH＞烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的

3

D

CHCHCOOH极性越小，羧酸的酸性越弱

32

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A．水分子中O上有2个孤电子对，氨分子中N上有1个孤电子对，孤电子

对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小，所以水分子中键角比氨分子中键

角小，A不正确；

B．N与P为同主族元素，N的非金属性比P强，则热稳定性：NH＞PH，分子的热

33

稳定性与分子间的作用力无关，B不正确；

C．Cl的原子半径小于Br的原子半径，则Cl－Cl的键长小于Br－Br的键长，Cl－Cl

的键能大于Br－Br的键能，C不正确；

D．烃基(R－)越长推电子效应越大，则CHCH-的推电子效应比CH-大，从而使

323

-COOH中-OH的极性减弱，电离能力减弱，酸性减弱，所以酸性：CHCOOH＞

3

CH