2020高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题09强碱滴定三元酸曲线.pdf

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2020高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题09强碱

滴定三元酸曲线练习

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1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水

溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓

度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=

－lgKa），下列说法错误的是

A.Na2HAsO4溶液显碱性

B.H3AsO4溶液pKa2为2.2

C.m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1

D.n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42

－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)

【答案】B

【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断；

B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算；

C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说

明是盐的水解的原因；

D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。

详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，

A正确；

B．H3AsO4的Ka2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），Ka2

＝c（H+）＝10-7，pKa2＝7，B错误；

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C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐

类水解促进水的电离，m点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电

离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确；

D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)

＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。

2．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-

1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物

种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

A.H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2

B.b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）

C.水的电离程度:abc

D.HAsO4-的水解程度大于电离程度

【答案】C

3．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。

向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，

各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确

的是()

A.H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

B.pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-

+H2O

C.M点对应的溶液中：

c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D.pH=12时，溶液中：

c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)

【答案】B

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4．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时

某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，

下列说法正确的是

A.NaH2A水溶液呈碱性

B.H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)

C.向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

D.向H3A溶液中加入氨水