3.3 课时1 自然界中的氮循环 氮的固定 课件(共18张PPT) （2024年）高一化学鲁科版（2019）必修第一册.pptxVIP

自然界中的氮循环氮的固定第3章物质的性质与转化

1.了解自然界中氮循环的基本过程，认识氮的固定。2.熟知氮气的主要性质。3.通过实验探究了解一氧化氮和二氧化氮的主要性质。

自然界中氮的循环

一、自然界中的氮循环游离态：主要以氮分子的形式存在于空气中。化合态：部分在动植物体内的蛋白质中；部分在土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮的固定人工固氮自然固氮游离态→化合态工业固氮：工业合成氨仿生固氮(常温常压）：金属有机物N2+3H22NH3高能固氮：闪电10%生物固氮：豆科植物90%N2+O2===2NO放电

酸单质盐氧化物+20+4氮元素化合价物质类别-3氢化物+5碱NO2N2NONH3HNO3NH3·H2O氮及其化合物的“价—类”二维图氮元素常见化合价：-3价，0价，+2价，+4价，+5价

二、氮气的物理性质颜色气味状态溶解性密度无色无味气态难溶于水比空气略小氮气的工业制法：分离液态空气空气降温加压液化空气升温分离液氧（沸点：-183℃）液氮（沸点：-196℃）

三、氮气的化学性质氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。常温下，氮气的化学性质稳定。氮元素常见化合价：-3价，0价，+2价，+4价，+5价

三、氮气的化学性质N2+O2===2NO放电①氮气的还原性：气体颜色由无色变为红棕色NONO22NO＋O2==2NO2②氮气的氧化性：N2+3H22NH33Mg＋N2===Mg3N2点燃

四、氮的氧化物化合价＋1＋2＋3＋4＋5对应氧化物N2O??NO?N2O3NO2N2O4??N2O5?2NO2N2O4酸酐

观察·思考观察·思考试管内气体减少，液面上升，红棕色气体变为无色，得到无色溶液。3NO2+H2O===2HNO3+NO思考：在该实验中，氧化剂和还原剂反应的物质的量的比值是？NO2转化为HNO3，化合价升高，体现还原性。NO2转化为NO，化合价降低，体现氧化性。该实验中，氧化剂和还原剂的物质的量的比值是1:2

五、一氧化氮和二氧化氮NONO2NONO2物理性质色味态毒性溶解性密度化学性质还原性氧化性无色、无味、气体红棕色、刺激性气味、气体难溶于水易溶于水，与水反应有毒 有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2略大于空气大于空气6NO+4NH3====5N2+6H2O催化剂?气体由无色变为红棕色气体由红棕色逐渐变为无色，水位上升到2/3处工业制硝酸

知识网络构建：尾气处理Cl2：SO2：NH3：NO2NONaOHNaOH稀硫酸、水NaOH通O2、NaOH4NO＋3O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO、NO2NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

NO、NO2应用与危害中毒（结合血红蛋白,造成人体缺氧）传递神经信息扩张血管对抗微生物入侵提高免疫力提升记忆力NONO2使织物褪色腐蚀金属和非金属材料火箭燃料中的氧化剂

写出“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。O2放电O2N2NONO2HNO3H2O盐N2+O2===2NO放电2NO＋O2==2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

典型计算：含氮氧化物和氧气的混合气体与水反应后气体成分的规律若试管中装10molNO2，则通入多少摩尔O2可以使NO2充分被水吸收?已知2NO+O2===2NO2①3NO2+H2O===2HNO3+NO②由方程式①+②×2得:4NO2+O2+2H2O===4HNO3，即当NO2和O2的体积比为4︰1时水可以充满试管,需通入2.5moLO2。若试管中装10molNO，则通入多少摩尔O2可以使NO充分被水吸收?已知2NO+O2===2NO2①3NO2+H2O===2HNO3+NO②由方程式①×3+②×2得:4NO+3O2+2H2O===4HNO3，即当NO和O2的体积比为4︰3时水可以充满试管,需通入7.5moLO2。

典型计算：含氮氧化物和氧气的混合气体与水反应后气体成分的规律4NO+3O2+2H2O===4HNO3当体积比V（NO）：V(O2)?4: