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2024年外研版高三化学下册月考试卷868

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、下列说法正确的是（）

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物；一定不导电；

②不导电的物质不一定是非电解质。

③盐酸既有氧化性又有还原性。

④电解质：胆矾；冰醋酸、硫酸钡、水银。

⑤电解质电离一定要在通电条件下发生。

⑥苯和四氯化碳使溴的水溶液褪色能用同一原理解释．

A.②③⑥

B.①③④⑤⑥

C.①②③⑥

D.①②③⑤

2、实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是

3、下列对图象描述正确的是（）

A.

图表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H2量的关系

B.

图表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系

C.

图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中，SO2和O2反应速率大小关系

D.

图表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系

4、下列各组晶体类型完全不一样的一组是（）

A.CaO、NO、CO

B.CCl4、H2O2、He

C.CO2、SiO2、NaCl

D.CH4、O2、Na2O

5、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）

A.增大反应物的用量

B.升高温度

C.增大压强

D.增大体积

6、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

7、下列对有关物质性质的分析正确的是（）

A.Na久置于空气中，最终生成NaHCO3

B.在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝

C.SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅

D.N2在放电条件下与O2反应生成NO2

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

8、（2016•洛阳二模）乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂；可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：

CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2

某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下；回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置____中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式____；

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是____．

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是____；反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是____．

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____．

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为____．

9、（2012春•甘谷县校级期中）有A；B、C、D、E、F六种元素；已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式____．

（2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示____．E与D按原子个数比1﹕1，形成的化合物的电子式为____．

（3）人们通常把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱；也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

。

化学键

F-D

F-F