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2024年人教版必修2化学上册月考试卷920

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、下列有机反应属于取代反应的是

A.

B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C.2CH3CHO+O22CH3COOH

D.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2、下列实验不能达到实验目的的是。

A

B

C

D

分离萃取碘水后已分层的有机层和水层

除去氯气中的少量氯化氢

比较C和Si的非金属性

比较和的热稳定性

A.A

B.B

C.C

D.D

3、已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置省略夹持装置可以实现该反应；实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是。

A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

4、下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是

A.放热反应都是不需要加热条件的

B.能量变化是化学反应的基本特征之一

C.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时能够向环境放出能量

5、乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A.先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸

B.浓硫酸的作用主要是催化和吸水

C.b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替

D.实验原理为CH3COOH＋H18OC2H5CH3CO18OC2H5＋H2O

6、在恒容密闭容器中发生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的个数是。

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

②单位时间内NO2、NO、O2的物质的量浓度变化量之比为2︰2︰1

③混合气体的颜色不再改变。

④混合气体的密度不再改变。

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变。

⑥混合体系中c(NO)保持不变

A.1个

B.2个

C.3个

D.4个

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

7、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O22SO3。

(1)上述生成SO3的反应属于__________

A.化合反应B.分解反应。

C.置换反应D.复分解反应。

(2)该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是__________

A.SO2是氧化剂

B.O2发生氧化反应。

C.O2失去电子

D.SO3既是氧化产物又是还原产物。

(3)该反应也是放热反应，下列说法不正确的是__________

A.形成SO3中的硫氧键放出能量。

B.断开SO2中的硫氧键放出能量。

C.反应物的总能量大于生成物的总能量。

D.放热反应的逆反应一定是吸热反应。

(4)下列关于该反应的说法中，正确的是__________

A.增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响。

B.升高温度能加快反应速率。

C.添加催化剂对反应速率无影响。

D.增大O2的浓度能使SO2完全转化

8、I．下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

无催化剂、不加热

几乎不反应

几乎不反应

几乎不反应

几乎不反应

无催化剂、加热

360s

480s

540s

720s

MnO2催化剂、加热

10s

25s

60s

120s

(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

II．某反应在体积为5L的恒温恒容密闭容器中进行；各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A．B；C均为气体，A气体有颜色)。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是__________