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2020-2021高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析附详细答案

一、高中化学氧化还原反应

(FeS)

1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿主要成分为2作为原料。完成下列填

空：

(1)0.050molSO(g)0.030molO(g)2L

将和充入一个的密闭容器中，在一定条件下发生反

22

2SO(g)+O(g)2SO(g)+Q2n(SO)=0.040molO

应：⇌。经分钟反应达到平衡，测得，则的平

22332

均反应速率为______

(2)SO______()

在容积不变时，下列措施中有利于提高平衡转化率的有选填编号

2

a.b.

移出氧气降低温度

c.d.0.050molSO(g)0.030molO(g)

减小压强再充入和

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(3)T(673K)SO(t)

在起始温度时的转化率随反应时间的变化如图，请在图中画出其他条件

12

T(723K)SO___

不变情况下，起始温度为时的转化率随反应时间变化的示意图

22

(4)SOFeO

黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为2和34

①将黄铁矿的煅烧产物FeO溶于HSO后，加入铁粉，可制备FeSO。酸溶过程中需维持

34244

溶液有足够的酸性，其原因是______

②FeS能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO2﹣。写出有关的离子方程式

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______。有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______

0.005mol/(L•min)bd

【答案】抑

3+2+2+3+3+2+2﹣+

制Fe与Fe的水解，并防止Fe被氧化成FeFeS+14Fe+8HO=15Fe+2SO+16H