2019年高考化学一轮复习专题8.4难溶电解质的溶解平衡(讲).pdfVIP

专题8.4难溶电解质的溶解平衡

1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。

2、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。

3、了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

一、沉淀溶解平衡的本质

1、难溶电解质的溶解平衡

（1）固体物质的溶解性

不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。

在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：

（2）沉淀溶解平衡的概念

在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液，沉淀与溶解的速度相等时，便达

到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。

2-

2+

例如：BaSO(s)Ba(aq)+SO4(aq)

4

（3）溶解平衡的建立

固体溶质溶液中的溶质

①vv，固体溶解

溶解沉淀

②v＝v，溶解平衡

溶解沉淀

③vv，析出沉淀

溶解沉淀

（4）溶解平衡的特点

同其他化学平衡：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)

1

（5）沉淀溶解平衡表达式

＋－

AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋Cl。

＋－

AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)。

2、溶度积

（1）定义

在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。

（2）表达式：

mn＋nm－Kcmn＋cnm－

对于沉淀溶解平衡：MN(s)M(aq)＋N(aq)，＝(M)·(N)。

mnsp

（3）意义：

反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

（4）影响因素：

在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。。

3、溶度积规则

Q

（1）离子积()：

c

Qc2＋c2－

难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)溶液中＝(Mg)·(OH)。

2c

（2）溶度积和离子积

mn＋nm－

以AB(s)A(aq)＋B(aq)为例：

mn

溶度积离子积

概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积

符号KQ

spc

Kcmn＋cnm－