热力学综合复习题(选择题和判断题).docx

选择题和判断题

解答题

偏心因子：表示分子与简单的球形流体（氩，氪、氙）分子在形状和极性方面的偏心度。

超额性质：ME=M-Mid，表示相同温度、压力和组成下，真实溶液与理想溶液性质的偏差。ΔME与ME意义相同。其中GE是一种重要的超额性质，它与活度系数相关。

剩余性质:MR=M?-Mid，表示相同温度、压力下，真实气体与理想气体的差额。偏摩尔性质:在T、P和其它组分量nj均不变情况下，向无限多的溶液中加入1mol的组分i所引起的一系列热力学性质的变化

活度：溶液中组分的逸度I对该组分在标准态时的逸度之比。

活度系数:活度和摩尔分数之比ri=I/Xii标。

偏离函数:指气体真实状态下的热力学性质M与同一T，P下当气体处于理想状态下热力学性质M*之间的差额。

理想溶液：iid=Xifi（LR）和iid=Xiki（HL）

有三个特点：同分子间作用力与不同分子间作用力相等，混合过程的焓变化，内能变化和体积变化为零，熵变大于零，自由焓变化小于零。

理想气体：指极低压力和较高温度下各种真实气体的极限情况，实际并不存在。

对比态原理：在相同的对比状态下，所有的物质表现相同的性质。Tr=T/Tc、Pr=P/Pc、Vr=V/Vc。

理想功：指体系的状态变化是在一定的环境条件下按完全可逆的过程进行时，理论上可以产生的最大功或者必须消耗的最小功。

理想功与?的区别：①终态不一定相同，Wid终态不定，Ex终态一定；②研究对象不同，Wid两个状态、与环境无关，可正可负，Ex某一个状态，与环境有关，只为正。

损失功：指给定相同的状态变化时的不可逆实际功与理想功之间的差值。

稳流热一公式：；

热力学基本方程：dU=TdS－PdV、dH=TdS+VdP、dA=－PdV－SdT、dG=VdP－SdT

作业题

分别使用理想气体方程和Pitzer普遍化关系式，计算510K、2.?5MPa下正丁烷的摩尔体积。已知实验值为1480.?7cm＾3?/mol。

某二组元液体混合物在固定T及p下的焓可用下式表示:

H=?400X1?+600X2十X1X2(40X1?+?20X2)。式中，H单位为J/mol。试确定在该温度、压力状态下。

(1)用X1表示的H1和H2;（2）纯组分焓H1和H2的数值;（3）无限稀释下液体的偏摩尔焓H∞和H的数值；（4）求△H;（5）求HE。

参考书例题6-8、求解习题：用压力为1.570X106Pa、温度为757K的过热蒸气驱动透平机，乏汽压力为6.?868X104Pa。透平机膨胀既不绝热也不可逆。已知实际功相当于等熵功的80%。每1kg蒸气通过透平机的散热损失为7.50kJ。环境温度为293K。求此过程的理想功、损失功及热力学效率。

课堂每章节总结题

画图题

1、将下列纯物质经历的过程表示在p-V，T-S图上

（a）过热蒸汽等温冷凝为过冷液体；

（b）过冷液体等压加热成过热蒸汽；

（c）饱和蒸汽可逆绝热膨胀；

（d）饱和液体恒容加热；

（e）在临界点进行的恒温膨胀。

2、请在T-S图上画出压缩式制冷循环和热泵循环示意图，并写出循环中每个过程的含义以及制冷和制热的原理。

3、Rankine循环示意图和T-S图的过程。

能量平衡分析：

1-2过程：等熵膨胀；

2-3过程：等压等温，相变过程；

3-4过程：等熵压缩；

4-1过程：等压吸热。

画出四种不同情况下，低压下完全互溶体系的汽液平衡P-x-y相图。