近5年山东高考实验题.docVIP

2012--28．〔12分〕工业上由黄铜矿〔主要成分CuFeS2〕冶炼铜的主要流程如下：

〔1〕气体A中的大气污染物可选用以下试剂中的吸收。

A．浓H2SO4 B．稀HNO3 C．NaOH溶液 D．氨水

〔2〕用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

〔填离子符号〕，检验溶液中还存在Fe2+的方法是〔注明试剂、现象〕。

〔3〕由泡铜冶炼粗铜的化学反响方程式为。

〔4〕以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜〔含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质〕的电解精炼，以下说法正确的选项是。

a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反响

c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

〔5〕利用反响2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，假设将该反响设计为原电池，其正极电极反响式为。

2011--30．〔14分〕实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下：

〔1〕操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。

〔2〕参加溶液W的目的是。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

Mg2+

Ca2+

c〔OH—〕=1.8mol·L—1

〔3〕实验室用贝壳与稀盐酸反响制备并收集气体，以下装置中合理的是。

〔4〕常温下，的电离常数，Ka2=6.3×10—8，的电离常数，。某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，假设前者的小于后者，那么酸性强于。该实验设计不正确，错误在于。

设计合理实验验证酸性强于〔简要说明实验步骤、现象和结论〕。。仪器自选。

供选择的试剂：、、、、Na2SO3、、蒸馏水、饱和石灰水、酸性溶液、品红溶液、试纸。

2010--29．〔12分〕对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

〔1〕以下为铝材外表处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材外表的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是

〔用离子方程式表示〕。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向糟液中参加以下试剂中的。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材外表形成氧化膜，阳极电极反响式为

。取少量废电解液，参加NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。

〔2〕镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是。

〔3〕利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

假设X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应

置于处。假设X为锌，

开关K置于M处，该电化学防护法称为

。

30．〔16分〕聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2〔OH〕n〔SO4〕]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣〔主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等〕制备聚铁和绿矾〔FeSO4·7H2O〕，过程如下：

〔1〕验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。

〔2〕实验室制备、收集枯燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f。装置D的作用是，装置E中NaOH溶液的作用是。

〔3〕制备绿矾时，向溶液X中参加过量，充分反响后，经操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

〔4〕溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为

。假设溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。

2009--30.〔16分〕孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请答复以下问题：

〔1〕溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从以下所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为〔填代号〕，