2024年苏人新版拓展型课程化学下册阶段测试试卷246.docVIP

2024年苏人新版拓展型课程化学下册阶段测试试卷246

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、根据图中相关信息；判断下列说法不正确的是。

。

NaCl的晶胞。

由E原子和F原子形成的气态团簇分子模型。

Zn的晶胞。

KO2的晶胞。

A.在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl-形成正八面体

B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

C.锌晶体配位数为8

D.KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的O每个周围有6个紧邻的K＋

2、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO；测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是。

A.加入甲醇蒸气，甲醇转化率增大

B.b点反应速率υ正=υ逆

C.平衡常数K(75℃)＜K(85℃)

D.反应速率υb逆＜υd逆

3、氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：

常温下，的甘氨酸()溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A.曲线③为的浓度与pH的关系图

B.

C.平衡常数的数量级为

D.C点溶液中满足：

4、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B.常温下，2L0.1mol·L-1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA

C.常温下，1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-12NA

D.常温下，将0.1molCl2溶于水，溶液中的HClO分子数为0.1NA

5、下列对如图所示实验装置的判断中正确的是。

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

6、下列气体不可用排水法来收集的气体是

A.NO

B.NO2

C.H2

D.CH4

7、用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是。

选项

甲

乙

丙

试管中现象

A

浓盐酸

二氧化锰

石蕊溶液

先变红后褪色

B

浓氨水

生石灰

A1Cl3溶液

先沉淀后消失

C

醋酸

碳酸钙

BaC12溶液

变浑浊

D

浓硝酸

铜

水

试管口出现红棕色

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人

得分

二、多选题(共3题，共6分)

8、常温下，用溶液分别滴定体积和浓度均相同的三种一元弱酸的滴定曲线如图所示；图中横坐标a表示滴定百分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是。

A.常温下，酸性：

B.当滴定至溶液中存在：

C.滴定当时，溶液中

D.初始浓度

9、某同学按图示装置进行实验；产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是。

a中试剂

b中试剂

c中溶液

A

浓硫酸

浓盐酸

饱和食盐水

B

浓硫酸

Cu

溶液

C

稀硫酸

饱和溶液

D

浓氨水

碱石灰

溶液

A.A

B.B

C.C

D.D

10、“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是。

选项

实验目的

操作或现象

A

制作简单原电池

将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池

B

验证碳能与浓硝酸反应

向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体

C

鉴别溴蒸气和

分别通入溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气

D

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

加入足量饱和氢氧化钠溶液，充分混合后分液

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人

得分

三、填空题(共8题，共16分)

11、根据所学知识回答下列问题。

(1)0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。

(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1mol•L-1的NaHR溶液显__(填“酸”；“中”或“碱”)性。

(3)实