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2010-2023历年黑龙江省集贤县第一中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（10分）A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，

X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。

（2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_????_____

（用化学式表示）。

（3）反应⑥的离子方程式是__????????????____。

（4）在反应⑥中，F表现的性质是___?????????____，当生成0.75molC时，被氧化的还原剂

的物质的量是___???????____。

2.可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b＞c+d

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

4.(9分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示

（图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________??????????????????????????______；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80molPC15，反应达平衡时PC15还剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率α2为，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”)；

（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是_______________________________________________

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝_____________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4___________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）

5.（7分）填空回答：

（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：???????????。

（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

形成的化合物

甲

乙

丙

丁

戊

化合物中各元素的原子个数比

A:C=2:1

B:A=1:3

D:C=1:1

E:F=1:3

A:F=1:1

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：

①F元素位于周期表中的位置????????????????????????。

②E元素的原子结构示意图为?????????，B的最高价氧化物的水化物的化学式为??????????。

③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为?????????????????????????????????。

6.下述实验能达到预期目的的是：

编号

实验内容

实验目的

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有氧化性

B

将Cl2通入NaBr溶液中

比较氯离子与溴离子的氧化性强弱

C

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响

D

分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化剂对H2O2分解速率的影响

7.检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是??

A．通过石灰水

B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水

C．通过品红溶液

D．先通过小苏打溶液再通过石灰水

8.下列叙述正确的是

A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．