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2010-2023历年黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（7分）有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

回答：

（1）单质B的化学式。

（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。

（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。

2.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题:

(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是??。(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是??????，理由是????????????????????????????????????????????????????。

(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是??????????????????????。

(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式??????????????????。

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理?????????????????????，理由是??????????????????????????????????????????????。

3.（15分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________（填仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。

A．50mL烧杯

B．50mL量筒

C．25mL碱式滴定管

D．25mL酸式滴定管

（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。

（4）将沉淀物加热，并置(chujuan.net)于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是_________。

（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是__________。

（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是____________。（用化学方程式表示）

4.欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl—?②SO42—?③OH—??④CO2?⑤CO32—的正确顺序是（?）

A．①②③④

B．③⑤①②

C．②①③⑤

D．①⑤③②

5.大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是()

A．碳原子最外电子层有4个电子

B．碳元素是非金属元素

C．碳有多种同素异形体

D．碳元素有三种同位素

6.已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式??????????????????????????????????????????????；

(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是????，被还原的元素是?????。

(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是????（填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为?????。

7.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（??）

A.配制一定浓度硫酸溶液????????????????

B.制备少量氨气

C.制备并收集少量NO2气体

D.制备少量氧气

8.已知与足量的10mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：?①有红色金属生成??②产生刺激性气味的气体??③溶液呈现蓝色?据此判断下列说法正确的是（??）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1mol完全反应转移0.5mol电子

9.Li2NH是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H＋的离子半径相等

D．此法储氢和钢