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原电池

(时间：45分钟分值：100分)

一、选择题(此题共12个小题，每题5分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意。)

1．以下有关电池的说法不正确的选项是()。

A．上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

解析锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是沿外电路由锌流向铜，B项错；电池的实质即是将化学能转化成电能，C正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。

答案B

2.

(2013·试题调研)埋在地下的钢管常用如下图的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，以下说法正确的选项是()。

A．金属棒X的材料可能为铜

B．金属棒X的材料可能为钠

C．钢管附近土壤的pH可能会上升

D．这种方法称为外加电流的阴极保护法

解析图中没有外加电源，为牺牲阳极的阴极保护法，X的活泼性应大于铁的活泼性，但金属钠活泼性太强，能与土壤中的H2O直接反响，故A、B、D项说法错误；O2在钢管处得电子，发生复原反响：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C项说法正确。

答案C

3．以下化学反响常温下在理论上可设计成原电池的是()。

A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)===2Na[Al(OH)4](aq)＋3H2(g)ΔH0

B．HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH0

C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH0

D．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH0

解析原电池反响都是自发的氧化复原反响，B、C都不是氧化复原反响，D项反响是氧化复原反响，但常温下不能自发进行，应选A。

答案A

4．(2012·全国，11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()。

A．①③②④B．①③④②

C．③④②①D．③①②④

解析①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，②为正极，金属活动性：①＞②；①③相连时，③为正极，①为负极，金属活动性：①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减小，说明③为负极，④为正极，金属活动性：③＞④。由此可知，金属活动性：①＞③＞④＞②，B项正确。

答案B

5．分析以下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的选项是()。

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反响式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反响式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反响式为2H＋＋2e－===H2↑

解析②中Mg不与NaOH溶液反响，而Al能和NaOH溶液反响失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反响失去电子作负极，A错，C错。②中电池总反响为2Al＋2NaOH＋2H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，负极电极反响式为2Al＋8OH－－6e－===2[AlCO4]－＋4H2O，二者相减得到正极电极反响式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确。④中Cu是正极，电极反响式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。

答案B

6．(2014·济南名校高三第四次诊断性测试，12)钢铁生锈过程发生反响：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。以下说法正确的选项是()。

A．钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈

B．反响①中的氧化剂是氧气和水

C．上述反响表示钢铁发生的是吸氧腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

解析A项，酸性条件下发生析氢腐蚀，错误；B项，反响①中的氧化剂是氧气，错误；D项，潮湿的空气中更易发生电化学腐蚀，错误。

答案C

7．(2012·福建理综，9)将以下图所示实验装置的K闭合，以下判断正确的选项是()。

A．Cu电极上发生复原反响

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SOeq\o\al(2－,4))增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

解析将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中Zn电极上发生氧化反响，Cu电极上发生复原反响，故A正确；电子沿