2024年鲁科版选修4化学上册月考试卷684.docVIP

2024年鲁科版选修4化学上册月考试卷684

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m＋n﹤p

C.图3中，表示反应速率υ正＜υ逆的是点1

D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

2、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：。

实验。

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(M)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.40

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是

A.根据实验①、②可以推测该反应正反应△H0

B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D.实验④中，达到平衡时，b0.060

3、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2－，据此判断，以下叙述错误的是()

A.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一个常数

B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等粒子

C.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－)

D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)

4、利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率导电能力和pH的变化，时向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，已知和的电离平衡常数均为下列说法正确的是。

A.a点溶液中，

B.b点溶液中，主要溶质为和HCl

C.c点对应的氨水

D.d点溶液中，

5、将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3molCu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为()

A.4.48L

B.5.6L

C.6.7L

D.7.8L

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

6、运用化学反应原理知识研究SO2与O2的反应对工业生产硫酸有重要意义。

(1)向体积均为2L的恒容密闭容器中，分别加入2molSO2与1molO2，反应相同时间，不同温度下各容器中SO2、O2、SO3的物质的量如图甲所示。

①反应一定条件下能自发进行的原因是___________。

②图中a、b、c三点中处于平衡状态的是___________点。

③T1温度时反应的平衡常数为___________。

(2)若在两个体积相等的容器内起始分别加入2molSO2和1molO2、1molSO2和0.5molO2，SO2的平衡转化率随温度的变化如图乙所示。

①M、Q两点容器内压强p(M)___________2p(Q)

②M、N两点的平衡常数K(M)___________K(N)

③M、N、Q三点的正反应速率v(M)正、v(N)正、v(Q)正由大到小的顺序是___________。

7、在室温下；有下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液。

⑤0.1mol/LNH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是____________(用离子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的关系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室温下NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，通过计算可推知溶液④呈____性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由小到大为____________（用离子符号表示），该温度下1mol·L－1的