2024年物质的量浓度题库.docVIP

物质的量浓度

【基础计算】

1、(1).将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度是_________

(2).原则状况下,22.4L的HCl气体溶于水配成0.5L盐酸,其物质的量浓度是_________

(3)2molNaOH配成200ml溶液,其物质的量浓度是_________

(4)物质的量浓度為2mol/L的H2SO4溶液500ml,含H2SO4的物质的量是_________

(5)10molHCl能配成_________L物质的量浓度為2mol/L的盐酸.

2.100ml的NaOH溶液,物质的量浓度為1mol/L,则下列說法對的的是()

A1L水中有1molNaOHB1L溶液中有1molNaOHCNaOH质量為4gDNaOH為1mol

3．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度為______。取出10mL此溶液，其中具有NaOH______g。

4．配制下列物质的0.2mol/L溶液各50mL，需要下列物质的质量分别是多少？

(1)H2SO4?___________(2)KNO3?_________(3)KOH?______(4)BaCl2?_________

5．制取500gHCl的质量分数為14.6％的盐酸，需要原则状况下HCl气体的体积是___________

6．在t℃時，ag某化合物饱和溶液的体积為bmL。将其蒸干後得到cg摩尔质量為dg/mol的不含結晶水的固体物质。计算：

(1)此物质在t℃時的溶解度；

(2)在t℃時此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。

7在一定温度下，将质量為mg、相對分子质量為Mg/mol的物质溶解于水，得到体积為VL的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度為______。

【溶质為气体】

8．把1.12L(原则状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度為_____________________。

9.原则状况下，用一定量的水吸取氨气後制得浓度為12.0mol·L-1、密度為0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸取多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本題中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）_____________________

10．将原则状况下，将VLA气体（摩尔质量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）為（）

A．B．

C．D．100VρM（MV+2240）

11．在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（原则状况下测得）後形成的溶液。下列說法中對的的是（）

A．该溶液物质的量浓度為10mol·L－1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而無法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而無法求得

D．所得溶液的体积為22.5L

【离子浓度】

12．已知在1LMgCl2溶液中具有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度為_______

13.若20g密度為dg/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3－的物质的量浓度是（）

A、d/400mol/LB、20/dmol/LC、2.5dmol/LD、1.25mol/L

14、在80g密度為dg·cm－3的硫酸铁溶液中，具有2.8gFe3＋，则此溶液中SO42-的物质的量浓度(mol·L－1)為?________________

15、若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中具有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度為?________________

16、t℃時，物质的量浓度為amol?L-1的某盐R2SO4（相對分子质量為M）的饱和溶液含R+的质量為bg，该溶液的密度為ρg?cm-3，则该饱和溶液中溶质的质量分数為_____________，t℃時，此饱和溶液的体积為_________mL。

17、有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的說法不對的的是(???)

A．溶质的质量分数是24.0%?????B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40??D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

18.下列溶液中的[Cl-]物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的[Cl-]物质的量浓度相等的是()

A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液

C．