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物质的量浓度
【基础计算】
1、(1).将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度是_________
(2).原则状况下,22.4L的HCl气体溶于水配成0.5L盐酸,其物质的量浓度是_________
(3)2molNaOH配成200ml溶液,其物质的量浓度是_________
(4)物质的量浓度為2mol/L的H2SO4溶液500ml,含H2SO4的物质的量是_________
(5)10molHCl能配成_________L物质的量浓度為2mol/L的盐酸.
2.100ml的NaOH溶液,物质的量浓度為1mol/L,则下列說法對的的是()
A1L水中有1molNaOHB1L溶液中有1molNaOHCNaOH质量為4gDNaOH為1mol
3.将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度為______。取出10mL此溶液,其中具有NaOH______g。
4.配制下列物质的0.2mol/L溶液各50mL,需要下列物质的质量分别是多少?
(1)H2SO4?___________(2)KNO3?_________(3)KOH?______(4)BaCl2?_________
5.制取500gHCl的质量分数為14.6%的盐酸,需要原则状况下HCl气体的体积是___________
6.在t℃時,ag某化合物饱和溶液的体积為bmL。将其蒸干後得到cg摩尔质量為dg/mol的不含結晶水的固体物质。计算:
(1)此物质在t℃時的溶解度;
(2)在t℃時此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
7在一定温度下,将质量為mg、相對分子质量為Mg/mol的物质溶解于水,得到体积為VL的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度為______。
【溶质為气体】
8.把1.12L(原则状况下)HCl气体溶于水,配制成250mL溶液,该溶液中HCl的物质的量浓度為_____________________。
9.原则状况下,用一定量的水吸取氨气後制得浓度為12.0mol·L-1、密度為0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸取多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本題中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g/cm3计)_____________________
10.将原则状况下,将VLA气体(摩尔质量為Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度為ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)為()
A.B.
C.D.100VρM(MV+2240)
11.在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(原则状况下测得)後形成的溶液。下列說法中對的的是()
A.该溶液物质的量浓度為10mol·L-1
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而無法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而無法求得
D.所得溶液的体积為22.5L
【离子浓度】
12.已知在1LMgCl2溶液中具有0.02molCl-,此溶液中MgCl2的物质的量浓度為_______
13.若20g密度為dg/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度是()
A、d/400mol/LB、20/dmol/LC、2.5dmol/LD、1.25mol/L
14、在80g密度為dg·cm-3的硫酸铁溶液中,具有2.8gFe3+,则此溶液中SO42-的物质的量浓度(mol·L-1)為?________________
15、若20g密度為ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中具有2gCa(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度為?________________
16、t℃時,物质的量浓度為amol?L-1的某盐R2SO4(相對分子质量為M)的饱和溶液含R+的质量為bg,该溶液的密度為ρg?cm-3,则该饱和溶液中溶质的质量分数為_____________,t℃時,此饱和溶液的体积為_________mL。
17、有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的說法不對的的是(???)
A.溶质的质量分数是24.0%?????B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40??D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
18.下列溶液中的[Cl-]物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的[Cl-]物质的量浓度相等的是()
A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液B.75mL2mol·L-1氯化铵溶液
C.
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