2024年物质组成知识点.doc

一．物质的构成、性质和分类：

（一）掌握基本概念

1．分子分子是可以独立存在并保持物质化學性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子同样是构成物质的基本微粒．

（2）按构成分子的原子個数可分為：單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2．原子原子是化學变化中的最小微粒。确切地說，在化學反应中原子核不变，只有核外電子发生变化。

（1）原子是构成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外電子构成的。

3．离子离子是指带電荷的原子或原子团。

（1）离子可分為：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②電解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4．元素元素是具有相似核電荷数（即质子数）的同—类原子的總称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联络：物质是由元素构成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不一样的單质（性质、构造不一样）—同素异形体。

（3）多种元素在地壳中的质量分数各不相似，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不一样核素之间互称同位素，即具有相似质子数，不一样中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，并且其寿命足以被观测的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不一样的核素—同位素。

（2）同一种元素的多种核素尽管中子数不一样，但它們的质子数和電子数相似。核外電子排布相似，因而它們的化學性质几乎是相似的。

7．原子团原子团是指多种原子結合成的集体，在許多反应中，原子团作為一种集体参与反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价電子的原子团，如甲基游离基·CH3）。

8．基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团後剩余的原子团。

（1）有机物的官能团是决定物质重要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。

（2）甲烷（CH4）分子去掉一种氢原子後剩余部分（·CH3）具有未成對的价電子，称甲基或甲基游离基，也包括單原子的游离基（·Cl）。

基（羟基）

根（氢氧根）

電子式

電性

電中性

带负電

存在于

不能独立存在，必须和其他“基”或原子团相結合

能独立存在于溶液或离子化合物中

物理性质

化學性质

概念

（宏观）

物质不需要发生化學变化就能体現出来的性质

物质在发生化學变化時体現出来的性质

实质

（微观）

物质的分子构成和构造没有发生变化時展現的性质

物质的分子构成和构造发生变化時展現的性质

性质包

括内容

颜色、状态、气味、味道、密度、熔點、沸點、溶解性、导電性、导热性等

一般指跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性等

9．物理性质与化學性质

9．物理变化和化學变化

物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。

化學变化：变化時有其他物质生成，又叫化學反应。

化學变化的特性：有新物质生成伴有放热、发光、变色等現象

化學变化本质：旧键断裂、新键生成或转移電子等。两者的区别是：前者無新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。

10．溶解性指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于無水乙醇、苯等有机溶剂。單质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温時仅微溶于水，當温度不小于70℃時，却能以任意比与水互溶（苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液态）。运用物质在不一样温度或不一样溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或進行物质的提纯。

在上述物质溶解過程中，溶质与溶剂的化學构成没有发生变化，运用简朴的物理措施可以把溶质与溶剂分离開。尚有一种完全不一样意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。這样的溶解中，物质的化學构成发生了变化，用简朴的物理措施不能把溶解的物质提纯出来。

11．液化指气态物质在減少温度或加大压强的条件下转变成液体的現象。在化學工业生产過程中，為了便于贮存、运送某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同步加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以保证安