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第一节电离平衡
课标要求素养要求
课标解1.从电离的角度认识电解质水溶液1.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认
读的组成和性质。识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意
2.认识电解质在水溶液中存在电离义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思
平衡。维模型。
3.了解电离平衡常数的含义。2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液
4.能用化学用语正确表示水溶液中中存在电离平衡能正确书写弱电解质的电离方
的离子反应等。程式，会分析电离平衡的移动。
自主学习必备知识·
知识点一强电解质和弱电解质
1.盐酸和醋酸的比较
（1）实验探究
取相同体积、0.1 mol⋅L−1的盐酸和醋酸溶液，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并
分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
酸0.1 mol⋅L−1盐酸0.1 mol⋅L−1醋酸溶液
pH较小较①大
导电能力较②强较弱
与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡③较慢
（2）实验结论
++
ᵄ.盐酸中ᵅ(H)④大于醋酸溶液中ᵅ(H)，即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶
液中CHCOOH电离程度⑤大。
3
ᵄ.同浓度的盐酸与醋酸溶液比较，HCl⑥全部电离，CHCOOH⑦部分
3
电离。
2.强电解质与弱电解质的比较
强电解质弱电解质
概念在水溶液中能⑧全部电在水溶液中只能⑨部分电
离的电解质离的电解质
电解质在溶液中的只有阴、阳离子既有阴、阳离子，又有电解质分子
存在形式
实例a.多数盐（包括难溶性盐）；a.⑪弱酸，如CHCOOH、
3
b.⑩强酸，如HCl、HClO等；
HSO等；ᵄ.弱碱，如NH⋅H2 O
243
c.强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)c.水
等
想一想氨水可导电，且呈弱碱性，氨水是否属于弱碱？
答案：氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而碱属于化合物，所以氨水不属于弱碱，但氨水
中的NH⋅HO属于弱碱。
32
知识点二弱电解质的电离平衡
1.电离方程式的书
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