2025年高考化学夯基础与综合评测卷课练21__化学平衡状态、化学平衡移动及图像分析(原卷版).docxVIP

课练21__化学平衡状态、化学平衡移动及图像分析

练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)

1．将1molN2和3molH2充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH0并达到平衡，改变条件。下列关于平衡移动的说法中正确的是()

选项

改变条件

平衡移动方向

A

使用适当催化剂

平衡向正反应方向移动

B

升高温度

平衡向逆反应方向移动

C

再向容器中充入1molN2和3molH2

平衡不移动

D

向容器中充入氦气

平衡向正反应方向移动

2.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)?xC(g)符合图Ⅰ所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，下列关于图Ⅱ的说法不正确的是()

A．p3p4，y轴表示A的转化率

B．p3p4，y轴表示B的转化率

C．p3p4，y轴表示B的质量分数

D．p3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

3．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)ΔH0中，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是()

A.a点B．b点

C．c点D．d点

4．对密闭容器中进行的反应：X(g)＋3Y(g)?2Z(g)绘制如下图像，下列说法错误的是()

A.依据图甲可判断正反应为放热反应

B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率

C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动

D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0

5．一种燃煤脱硫技术的原理是

CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)?

CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝－394.0kJ·mol－1。保持其他条件不变，不同温度下起始时CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是()

A．T1T2

B．b点SO2的转化率最高

C．b点后曲线下降是因为CO体积分数升高

D．减小压强可提高CO、SO2的转化率

练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)

6．[2022·广东卷，13]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)?BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()

A．该反应的ΔH0

B．a为n(H2O)随温度的变化曲线

C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大

7．[2022·湖南卷，12]反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()

A．进程Ⅰ是吸热反应

B．平衡时P的产率：ⅡⅠ

C．生成P的速率：ⅢⅡ

D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用

8．[2022·江苏卷，13]乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为

C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g)

ΔH＝173.3kJ·mol－1

CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)

ΔH＝41.2kJ·mol－1

在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性＝eq\f(n生成（CO）,n生成（CO2）＋n生成（CO）)×100%。下列说法正确的是()

A．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化

B．升高温度，平衡时CO的选择性增大

C．一定温度下，增大eq\f(n（C2H5OH）,n（H2O）)可提高乙醇平衡转化率

D．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率

练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)

9．[2023·聊城模拟]丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8?C3H6＋H2。600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。

已知：①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1

②C3H6(g)＋eq\f(9,2)O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－2058kJ·mol－1

③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－286kJ·mol－1

下列说法不正确的是()

A．C3H8(g)===