2022版高考化学一轮复习高考专项练七元素周期律综合应用专练含解析新.pdfVIP

元素周期律综合应用专练

(建议用时20分钟)

类型一根据位置推测原子结构和性质

1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们满足如下条件:①在元素周期表中,Y、

Z、W的位置如下图,且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17;②X、Y、W分别位于

不同周期。以下说法正确的选项是()

YZ

W

A.原子半径:WYXZ

B.最简单氢化物的沸点:ZW

C.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物

D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒只有YX和XZ

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【解析】选C。由题中信息可推出X为H、Y为N、Z为O、W为S。原子半径:SNOH,A项错

误;HO分子间存在氢键,其沸点较高,即沸点:HOHS,B项错误;H、N、O三种元素可形成NHNO

22243

和HNO,二者分别为离子化合物、共价化合物,C项正确;H分别与N、O形成的核外电子总数为

3

+-

10的微粒有NH、N、N和HO、HO、OH,D项错误。

323

2.如下图的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,以下

说法正确的选项是()

XY

ZW

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

【解析】选D。根据X、Y、Z、W的位置,可以知道,X和Y位于第2周期,Z和W位于第3周期,

设Z元素原子的最外层电子数为a,那么X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3;

有a+a+1+a+2+a+3=22,得a=4,Z的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、

O、Cl。X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH、HO、HCl,由于NH、HO分子间存在氢键,

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沸点会升高,因此沸点最高的是HO,最低的是HCl,A项错误;Z、X、W元素氧化物对应的水化物

2

的酸性不一定增强,如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸,其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO

3

的弱,B项错误;X、W和H三种元素形成的化合物为NHCl等,NHCl为离子化合物,其中既存在

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离子键又存在共价键,C项错误;Z和X形成的二元化合物为氮化硅,氮化硅是一种新型无机非

金属材料,D项正确。

3.X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,以下说法中正确的选项是(