2022届新高考化学一轮复习晶体结构与性质学案完整版.pdfVIP

晶体结构与性质

课程标准核心素养

1.宏观辨识与微观探析：认识晶胞及晶体

的类型，能从不同角度分析晶体的组成粒

子、结构特点，能从宏观和微观相结合的

1.能说出晶体与非晶体的区别；能结合实

视角分析与解决实际问题。

例描述晶体中微粒排列的周期性规律。

2．证据推理与模型认知：能运用典型晶

2．能借助分子晶体、共价晶体、离子晶

体模型判断晶体的结构特点及组成并进行

体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及

相关计算。

其微粒间的相互作用。

3．变化观念与平衡思想：认识不同晶体

类型的特点，能从多角度、动态地分析不

同晶体的组成及相应物质的性质。

考点一晶体常识及常见四种晶体性质

1．晶体与非晶体

(1)晶体与非晶体的比较

晶体非晶体

结构粒子在三维空间里周期性有

结构特征结构粒子相对无序排列

序排列

自范性有无

性质

熔点固定不固定

特征

异同表现各向异性不具有各向异性

二者区间接方法测定其是否有固定的熔点

别方法科学方法对固体进行X射线衍射实验

(2)获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

2．晶格能

－1

(1)定义：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol。

(2)影响因素

①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。

(3)与离子晶体性质的关系

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。

3．四种晶体类型的比较

分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体

金属阳离

构成粒子分子原子阴、阳离子

子、自由电子

粒子间作范德华力