2019年高考化学一轮复习精品资料专题4.2氯及其化合物(教学案)含解析.pdf

2019年高考化学一轮复习精品资料

【考试说明】

1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物

理性质和化学性质上的特殊性。

4．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。

5.卤族元素与化工生产相结合的资源综合利用。

【命题规律】

氯及其化合物是历届各地高考的热点之一。其考查形式为：(1)以实验题型考查氯气的制备、净化、性质探究

等；(2)结合氧化还原反应和化学反应原理考查氯的化合物的性质及制备等。以选择题型和实验题型结合海水资源

的综合利用考查溴、碘及其化合物的性质、制备等。

一、氯及其化合物的性质和应用

1．氯气的物理性质

颜色状态气味密度毒性溶解性

1体积水溶解约

黄绿色气体刺激性比空气大有毒

2体积Cl

2

【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性

得1e－

――――――――→

H，Fe，I－

2

(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

点燃

①与铁反应：2Fe＋3Cl=====2FeCl。

23

点燃

②与铜反应：Cu＋Cl=====CuCl。

22

(2)与非金属反应

点燃或光照

与H反应：H＋Cl=====2HCl。

222

燃烧时

――→安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾

现象—

光照时

――→剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾

(3)与还原性无机化合物反应：

①与碘化钾溶液反应：Cl＋2KI===2KCl＋I。

22

②与SO水溶液反应：Cl＋SO＋2HO===HSO＋2HCl。

222224

③与FeCl溶液反应：Cl＋2FeCl===2FeCl。

2223

3．从化合价的角度认识Cl的化学性质——歧化反应

2

氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应

氯气与水反应的化学方程式：Cl＋HOHCl＋HClO。

22

(2)与碱反应(完成下列化学方程式)

①与烧碱反应：Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO。

22

②制取漂白粉：2Cl＋2Ca(OH)===CaCl＋Ca(ClO)＋2HO。

22222

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)、CaCl，有效成分是Ca(