2021版高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离平衡题组训练过关1(含解析.pdfVIP

弱电解质的电离平衡

1,

题组弱电解质的电离的特点

1.在醋酸溶液中，CHsCOOH的电离达到平

衡的标志是()

A.溶液显电中性

B.溶液中无CHsCOOH分子

C.氢离子浓度恒定不变

D.+

(H)=(CHCOO)

CC

3

【解析】选C。醋酸溶液中存在的电离平衡有CH£OOH—CHsCOCT+H*,HQ—H,+0H「，阴离子所带

负电荷总数与阳离子所带正电荷总数一定相等，与是否达到电离平衡无关，A错误；CHsCOOH是弱

电解质，溶液中一定存在CHaCOOH分子，B错误；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有

+D错误；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，C正确。

(H)(CHC000,

CC

3

2.(2020•石家庄模拟)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中

加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的

是()

A.溶液的体积10々〈仁

B.水电离出的0H「浓度：10c(OH)c(OH)z,

?

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲W乙

D.若分别与5mLpH=ll的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲忍乙

【解析】选D。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4,若该酸

为强酸则10K甲=々，若为弱酸则10%〈f乙，所以A错误；B中根据常温下水的离子积可以计算

出水电离出的c(0H)：10c(OH「)m=c(OHL,故B错误；C中若分别用等浓度的NaOH溶液完全中

和，甲中所得盐溶液的浓度大，若为强酸则所得溶液的pH：甲=乙，若为弱酸，弱酸盐浓度大的

碱性(pH)也大，则所得溶液的pH：甲〉乙，故C错误；D中若分别与5mLpH=ll的NaOH溶液反

应，若为强酸，则所得溶液的pH：甲=乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性

强，pH小，所以所得溶液的pH：甲W乙，D正确。

【归纳提升】

弱电解质判断的注意事项

(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H*)和

c(OH「)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。

(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铉：

CHaCOONHa^NH：+CH3COOL

题组2$外因对电离平衡的影响

3.(双选)(2020•邯郸模拟改编)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法

正确的是()

A.溶液中导电粒子的数目减少

c(CHCOO)

3

:

B.溶液中--——不变

c(CHCOOH)c(OH)

3

+

C.醋酸的电离程度增大，c(H)减小

D.再加入10mLpH=ll的NaOH溶液，混合液pH=7

【解析】选B、Co醋酸溶液加水稀释后，CHsCOOH的电离程度增大，〃(H*)、刀(CH3COO)增大,

c(CHCOO)c(H)c(CHCOO)K

+

3