河北省天津市耀华中学2024-2025学年高二上学期化学期中试卷（原卷版）-A4.docxVIP

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天津市耀华中学2024-2025学年度第一学期期中学情调研

高二年级化学学科

可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

B.用氯化钠作pH调节剂

C.利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈

D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

2.一定温度下，在容积恒定密闭容器中进行反应。，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变

⑤⑥

A.②⑤⑥ B.①④⑤ C.②④⑤⑥ D.只有④

3.NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H0。下列分析正确的是

A.1mol平衡混合气体中含1molN原子

B.断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量

C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

5.已知：的反应历程分两步：

第1步：(快)

第2步：(慢)

在固定容积的容器中充入一定量NO和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是

A.第1步、第2步正反应活化能分别为、，则

B.a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快

C.b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大

D.若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变

6.室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()

A.通入少量HCl气体 B.加入少量NaOH固体

C.加入少量H2O D.升高温度

7.下列说法正确的个数为（）

①pH=0的溶液中Fe3+与S2?因发生双水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流

③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA

④HCO和在溶液中因为互相抑制水解而大量共存

⑤pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大

⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.使甲基橙变黄的溶液中：、、、

C.由水电离出的的溶液中：、、、

D.使显红色的溶液中：、、、

9.下列叙述正确的是

A.明矾可以用于净水是因为：

B.溶液的水解方程式：

C.溶液显酸性的原因：

D.小苏打能中和胃酸是因为：

10.已知人体体液中存在如下平衡：，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是

A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动 B.如果进入血液，平衡向右移动

C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动

11.已知常温下4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水。下列比较中正确的是

A.①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性

B.①溶液中加入等体积的的溶液，混合液的

C.①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③

D.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④③①②

12.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

C.室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

13.亚砷酸（）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.的电离方程式为

B.第一步电离的电离常数

C.溶液的pH约为9.