2016届高考化学一轮复习考点集训氧化还原反应方程式的配平含解析.pdfVIP

氧化还原反应方程式的配平

【知识点的知识】

1、配平方法：

2、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒

3、配平步骤：

化合价升降法的基本步骤为：一标、二等、三定、四平、五查“”．

一标“”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的

总价数．

二等“”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质（非互质的应约分）的数交叉相乘．

三定“”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数．

“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数．

五查“”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行

复核（离子反应还应检查电荷数是否相等），如相等则方程式已配平，最后将方程式中-“”改为

“=”．

【命题方向】

题型：常规配平步骤考察

典例

已知离子方程式：AsS+HO+NO-→AsO3-+SO2-+NO↑+____（未配平），下列说法错误的是

232344

（）

A．配平后水的计量数为4B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28D．氧化产物为AsO3-和SO2-

44

分析：反应中AsS→AsO3-、SO2-，As元素化合价由+3价升高为AsO3-中+5价，S元素化

23444

合价由-2价升高为SO2-中+6价，故AsS是还原剂，AsO3-、SO2-是氧化产物，NO-→NO，

423443

N元素化合价由+5价降低为NO+2价，故NO-是氧化剂，NO是还原产物，根据化合价升降

3

配平所含元素化合价变化的各物质的系数，再根据原子守恒、电荷守恒确定缺项物质，配平

方程式，据此解答．

解答：反应中AsS→AsO3-、SO2-，As元素化合价由+3价升高为AsO3-中+5价，S元素化

23444

合价由-2价升高为SO2-中+6价，化合价共升高2×（5-3）+3×[6-（-2）]=28，NO-→NO，N

43

元素化合价由+5价降低为NO+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故

AsS系数为3，NO-系数为4，根据原子守恒可知，AsO3-系数为6，SO2-系数为9，NO系

23344

数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H，故H系数为8，由原子守恒可知，故HO的系数

++

2

为4，配平后离子方程式为：3AsS+4HO+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H，