第四章 认识化学元素北京版2024九年级化学上册知识点+练习 2024-2025学年九年级化学上册同步课时练习（人教版2024）.pdf

第四章认识化学元素

01思维导图

02考点速记

第一节化学元素

知识点一元素

1．定义

化学元素是原子中质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。例如，质子数（核电荷数）为8的原

子，统称为氧元素；质子数（核电荷数）为6的原子，统称为碳元素。

2．元素的分类

元素的分类举例最外层电子数得失电子离子种类

金属元素钠、镁、铝＜4易失电子阳离子

非金属元素硫、磷、氧＞4易得电子阴离子

稀有气体元素氦、氖、氩2或8稳定

3．元素只论种类，不论个数

表示氮元素

N

表示一个氮原子

2N则只能表示2个氮原子。元素符号前加数字，只有微观意义。

知识二元素符号

1．元素符号表示方法

国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，有的还要加上第2个小写字母。

2．元素符号的写法

由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、

Mg、Zn等。

3．元素符号的意义

（1）表示一种元素；(宏观)

（2）表示这种元素的一个原子；(微观)

（3）当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。(宏观)

【拓展】直接由原子构成的物质：①金属，如Fe；②稀有气体，如He；③一些固态非金属，如C等。

知识点三元素周期表简介

1．元素周期表结构

元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族，共有16个族

（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

2．元素周期表的结构

3．元素周期表的意义

（1）是学习和研究化学知识的重要工具；

（2）为寻找新元素提供了理论依据；

（3）由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新

物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

4．元素周期律

下面是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图。

根据图表，你能找到哪些规律？

①每一横行，从左到右核电荷数（即质子数）依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同；每

一横行开头的都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的原子是非金属原子，结尾的是稀有气体原子；

②每一纵行，从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同（He除外）。

【注意】元素的原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期。如氧原子有两个电子层位于第二周期。

知识点四元素与物质

1．物质组成

物质（纯净物）由元素组成；如：水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子（分子、原子、离子）

构成。

2．物质构成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等；例如水银是由汞原子构成的。

分子：大多数物质；例如：氯气由氯气分子构成，水是由水分子构成的。

+-

离子：如NaCl等离子化合物；例如：氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成。

3．分子构成

分子是由原子构成的；例如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由两个氢原子和一个

氧原子构成的。离子是由原子得失电子形成的；例如钠离子是钠原子失去一个电子形成的，氯离子是氯原

子得到一个电子形成的。

4.物质的分类

（1）单质和化合物

单质化合物

概念由同一种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物

区宏观由同种元素组成