4.3 课时2 共价键（35页） 课件(共35张PPT) （2024年）高一化学人教版（2019）必修一.pptxVIP

共价键第四章物质结构元素周期律

1.能从宏观现象与微观结构的视角认识化学键的实质和形成过程，理解共价键的概念以及共价键的分类，并能用电子式表示共价单质、共价化合物等及物质的形成过程2.能根据物质的构成微粒及相互作用，识别简单的共价单质以及共价化合物3.能从化学键的角度来分析物质的性质，理解化学反应的微观实质，认识化学学科的本质

为什么形成水分子的氢原子为2个，氧原子为1个？请结合氢和氧的原子结构分析H2O的形成。结构不稳定如何获得稳定结构？O······H··H··O······HH用电子式表示H和O通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。

H2HClN2H2OCO2NH3常见物质的电子式：(1)电子式书写要求：1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号[]，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数

原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键【新概念】共价键成键粒子：成键本质：成键元素：原子共用电子对形成的相互作用非金属元素间（一般）或某些不活泼金属和非金属间共价键哪些物质中存在共价键，请举例说明。H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl、OH-、SO、NH4+等等。非金属单质、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团等

用电子式表示以共价键形成的分子及其形成过程原子的电子式分子的电子式书写格式：【学习任务】符号表征，加深共价键的理解O······H·++·HH2O的形成过程：O····HH????Cl???????+Cl???????Cl2的形成过程：??Cl??????Cl??????H?+Cl???????HCl的形成过程：??HCl??????注意事项：①因没有发生电子的得失，不能画弯箭号②没有形成离子，不加中括号[]，不标正负电荷数

写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式N2CO2NH3CH4结构式：在化学上,常用一根短线“—”表示1对共用电子N≡NO=C=ON

分子电子式结构式分子结构模型空间结构H2HClCO2H2OCH4H–HH–ClO=C=OH–O–H【共价键形成的分子及其结构模型】直线型V型正四面体直线型直线型H–C–H––HH

物质Cl2HCl结构式原子对电子的吸引能力共用电子对是否发生偏移成键原子是否显电性键的类型Cl-Cl相同不偏移不显电性非极性键共价键的类型H-ClCl强于H偏向Cl，偏离HCl显负电，H显正电极性键非极性键（同种原子组成，共用电子对不发生偏移）极性键（不同种原子组成，共用电子对发生偏移）

【新概念】共价化合物——以共用电子对形成分子的化合物只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）物质类别常见代表物性质特点共价化合物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金属氧化物、非金属氢化物、酸等液态不能导电熔沸点低、易挥发

1.氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]+－·H·Na··O2.过氧化钠晶体中，过氧根离子O22-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-*含有共价键的化合物不一定是共价化合物：：

3.指出下列物质中的共价键类型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)非极性键极性键4.写出下列物质的电子式和结构式氯气氮气过氧化氢二氧化碳甲烷ClCl：：：：：：：Cl－Cl…NN··…··N≡NHOOHH－O－O－HHHCHHH－C－HHH－－非极性键极性键....OCO............O=C=O：：：：··········：：

硫化氢2H·＋→HSH···S···5.用电子式表示下列共价分子的形成过程过氧化氢····：：：：6.氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]－+·H·Na··O

离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴离子、阳离子原子成键条件活泼金属与活泼非金属化合