第2课时-离子反应.pptVIP

第二节第二课时离子反应（1）什么是电解质？电解质和非电解质举例？（4）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎样的变化？H2SO4=SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2++2OH-知识回顾（3）怎样划分强电解质和弱电解质？举例？观察思考将稀硫酸滴加到滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，观察溶液现象以及电导率的变化。实验现象产生现象的原因①溶液的红色逐渐变浅，直至消失；②不断产生白色沉淀；③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。①H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小，②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。实验·探究实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应,反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。+H2O+BaSO4↓H2SO4=2H＋+SO42―Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋分析·探究H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O离子反应(1)定义：在溶液中有离子参加的化学反应。(2)实质：某些离子浓度的减小(3)复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀生成弱电解质(例：H2O)生成气体请分析下列各组电解质电离产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质以及溶液中离子种类和数量的变化。(1)稀硫酸与NaOH溶液

(2)CuSO4溶液与NaOH溶液

(3)Na2CO3溶液与稀盐酸

(4)NaCl溶液与AgNO3溶液

交流研讨课本P56H+SO42-Na+OH-Cu2+SO42-Na+OH-Na+CO32-H+Cl-Na+Cl-Ag+NO3-书写离子方程式：(方法一）1、明确反应物在溶液中的存在形式易溶于水且易电离——离子符号其他——化学式2、确定发生化学反应的微粒、产物及数量关系生成的沉淀、弱电解质、气体用化学式表示3、写离子方程式并配平。离子反应强酸、强碱、可溶性盐交流研讨1.书写下列反应的离子方程式(1)NaOH溶液与稀硫酸

(2)KOH溶液和CuSO4溶液

(3)Ba(OH)2溶液与稀硫酸(4)CaCO3与稀盐酸交流研讨课本P57[交流·研讨]不仅可表示一个化学反应，而且可表示一类化学反应。离子方程式的意义：离子反应书写离子方程式（方法二）④检查是否满足原子守恒、电荷守恒③删去未参与反应的离子①写化学方程式②将部分反应物生成物拆写成离子符号强酸、强碱、可溶性盐例：澄清石灰水和Na2CO3溶液交流研讨1.书写下列反应的离子方程式(1)过氧化钠和水的反应

(2)氯气和氢氧化钠的反应

第2节电解质的电离离子反应第3课时离子反应的应用②看物质的拆分是否正确③看是否符合反应事实离子方程式正误判断：①看是否符合原子守恒和电荷守恒方法总结下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与盐酸反应：Na+2H+=2Na++H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH-=CO32-+H2OD.铁粉加入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuE.铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑D课堂练习判断下列离子在溶液中能否大量存在①Ca2+Na+CO32-NO3-②H+Na+CO32-NO3-③H+K+Cl-OH-生成难溶物CaCO3生成气体或弱电解质生成弱电解质H2O1.离子共存弱酸的酸式酸根离子(例：HCO3-)与H+和OH-均不能大量共存。判断标准：复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀(2)生成弱电解质。例：H+和OH-、H+和ClO-、H+和CH3COO-、OH-和NH4+(3)生成气体1.离子共存在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.K+Na+Mn