2024届河南省洛阳中学高二化学第一学期期末监测试题含解析.docVIP

2024届河南省洛阳中学高二化学第一学期期末监测试题

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜选用的是()

A． B． C． D．

2、下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是

A．常温下NaA溶液的pH=7

B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红

C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同

D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应

3、对N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）

A．加热B．增大体积C．加负催化剂D．补充He

4、在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应aA(g)bB(g)＋cC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是()

A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c B．物质B的质量分数减小

C．平衡向正反应方向移动 D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小

5、煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是

A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应

C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 D．天然气是清洁燃料

6、运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度和时,分别将和，充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是()

A．

B．

C．a点时的转化率为

D．温度为，达平衡时反应的热效应为

7、某烃的结构简式为CH3—CH2—CH=C(C2H5)—C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定处于同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）

A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4

8、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

A．反应速率增大B．平衡向右移动

C．N的转化率提高D．W的体积分数降低

9、下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（）

A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)??ΔH＝-a?kJ·mol-1

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?ΔH＝-b?kJ·mol-1

C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)?ΔH＝+c?kJ·mol-1

D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)?ΔH＝+d?kJ·mol-1

10、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）

编号

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱电解质

NH3?H2O

CaCO3

HClO

C2H5OH

非电解质

SO2

Al

H2O

CH3COOH

A．A B．B C．C D．D

11、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

12、水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大

B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:1

D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1

13、通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/kJ