1.1.1化学反应中的热效应（教师版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdf

1.1.1化学反应中的热效应

基础知识清单

一、反应热焓变

1．体系与环境

被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境或外界。

2．内能

内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。

3．反应热

在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称

反应热。

4．焓、焓变

(1)焓

焓是与内能有关的物理量，用符号H表示。

(2)焓变

在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变，用ΔH表示，单位常采用kJ·mol－1。

注意：(1)焓变为恒压条件下的反应热。(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol－1，热量的单位为kJ。

5．焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系

(1)化学反应过程中的能量变化。

一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和生成物总能量之间的相对大小。若反应

物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则

反应过程中释放能量。

(2)焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系。

ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。

①吸收热的反应称为吸热反应，ΔH＞0；

②放出热的反应称为放热反应，ΔH＜0。

用图示理解如下：

吸热反应放热反应

二、热化学方程式

1．概念

能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。

2．意义

不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

实例：已知25℃、101kPa下，热化学方程式为2H(g)＋O(g)===2HO(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表

222

示在25℃、101kPa下，2_mol_H(氢气)与1_mol_O(氧气)完全反应生成2_mol_液态水时放出的热量是

22

571.6_kJ。

3．热化学方程式的书写方法

(1)写出相应的化学方程式。

热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。

(2)标注反应的温度和压强。

没有特殊说明是在25℃、101kPa条件下的反应热。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。

(3)标注各物质聚集状态。

在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，水溶液用“aq”。

(4)标注ΔH的正负。

热化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。

(5)计算ΔH的数值。

根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1。

注意：ΔH的单位中“mol－1”的含义

对一个热化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与

热化学方程式一一对应。

(6)下面是25℃、101kPa下的四个热化学方程式：

1

①H(g)＋O(g)===HO(g)ΔH＝－241.8kJ•mol－1

222

2

1

②H(g)＋O(g)===HO(l)ΔH＝－285.8kJ•mol－1

222

2

③2H(g)＋O(g)===2HO(l)ΔH＝－571.6kJ•mol－1

222

1

④HO(g)===H(g)＋O(g)ΔH＝241.8kJ•mol－1

222

2

①②相比，反应热(焓变)数值不同的原因是生成物中水的状态不同。

②③相比，若化学方程式的化学计量数扩大一倍，则反应热数值扩大一倍，符号不变。

①④相比，可得出的结论是正向、逆向反应的焓变数值相同，符号相反。

热化学方程式书写的注意事项

(1)注意标明物质的聚集状态：方程式中每种