1.1.2化学反应中的热效应（反应热的测量与计算）（学生版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdf

1.1.2化学反应中的热效应

（反应热的测量与计算）

基础知识清单

一、反应热的测量

1．量热计和简易量热计的构造

(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。

(2)仪器各部分的作用

①搅拌器或环形玻璃搅拌棒的作用是使。

②保温层的作用是。

③温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。

2．实验步骤及测量数据

－1－1

(1)初始温度(T)：测量混合前50mL0.50mol•L盐酸、50mL0.50mol•L氢氧化钠溶液的温度，

1

取为T。

1

(2)终止温度(T)：将酸碱溶液迅速混合，用不断搅动溶液，并准确读取混合溶液的，

2

记录为终止温度T。

2

(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据，异常数据要舍去。

(4)实验数据处理

为了简便计算反应热，近似地认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热与水相同，并忽略实验装置的比热，

－1－1

则：50mL0.50mol•L盐酸的质量m＝50g，50mL0.50mol•LNaOH溶液的质量m＝50g。反应前后

12

溶液温度变化ΔT＝T－T。

21

－1

反应后体系的热容C＝(m＋m)×4.18/(J•℃)

12

C×ΔT×10－3

－1

生成1molHO时的反应热为ΔH＝－kJ•mol。

2

0.025

(5)实验预

用同样的方法分别测定氢氧化钾与盐酸反应、氢氧化钠与硝酸反应的反应热，所测得的中和反应的反应热

相同，理由是：。

3．反应热测定的注意事项

Ⅰ.反应热测量实验中的“三关”

(1)隔热关——装置保温、隔热效果好，减少热量的损失，使用简易量热计，其优点是保温效果好，也可在

保温杯中进行。

(2)测量关——温度在测量过程中是重要的参数，测量时要又快又准。

①选择精密温度计，精确到0.1℃。

②测量溶液温度时，将温度计插在液体中央，使水银球处于溶液中央位置，温度计不要碰到容器壁或插在

液面以上。

③温度计不能当搅拌棒用，用环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液迅速、充分混合。

④测量酸和碱溶液的温度时要稳定一会儿再读数，测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录最高

温度。

(3)酸、碱关——注意酸碱的强弱和浓度。

Ⅱ．反应热测定实验中产生误差的可能原因

(1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50mL的酸、碱进行计算的，若实际量取时大于50mL或小于50mL

都会造成误差)。

(2)温度计的读数有误。

(3)实验过程中有液体洒在外面。

(4)混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验