2.2.3化学平衡常数（学生版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdf

2.2.3化学反应的方向与限

（化学平衡常数）

基础知识清单

一、化学平衡常数

1.定义式

对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，将各物质的物质的量

浓度代入表示式K＝，得到的结果是一个定值，称为该反应的化学平衡常数。写出下表中各

反应的平衡常数表达式：

化学方程式平衡常数表达式

2NO(g)NO(g)K＝

224

3Fe(s)＋4HO(g)FeO(s)＋4H(g)K＝

2342

Br＋HOH＋＋Br－＋HBrOK＝

22

2.意义

5

K值越大，反应进行的程，反应物转化率。一般地，K＞10时，认为该反应进行

得就基本完全了。

3.影响因素

K只受影响，与反应物和生成物的浓度无关。

固体、、水溶液中的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中。

4.化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。

若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数也会改变。

已知两反应的平衡常数分别为K、K。

12

①若两反应互为逆反应，则。

②若两反应的反应物和生成物相同，反应1的系数是反应2的n倍，则。

③若两反应相加，则总反应的平衡常数。

④若两反应相减，则总反应的平衡常数。

二、平衡转化率

1.定义

某一反应物的平衡转化率α等于该物质在反应中(如物质的量、物质的量浓度等)与该

物质的比值。

2.表达式

平衡转化率α＝

对于反应aA＋bBcC＋dD，反应物A的平衡转化率为α(A)＝，式中c(A)和c(A)分别表

0

示A的初始浓度和A的平衡浓度。

3.意义

反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。

4.相关计算——三段式

对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量分别为amol、bmol，达到平衡后，

A的消耗量为mxmol，容器容积为VL，则有

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

起始(mol)ab00

变化(mol)mxnxpxqx

平衡(mol)a－mxb－nxpxqx

(1)A的转化率α(A)＝[或等于消耗的质量(浓)与起始质量(浓)之比]，同理可计算α(B)。

mxnx

(2)α(A)：α(B)＝：[若a：b＝m：n，即投料比等于化学计量数之比，则α(A)＝α(B)]。

ab

a－mx

(3)A的体积(物质的量)分数φ(A)＝×100%，同