2.3.1 影响化学平衡移动的因素（知识清单+分层练习）-第二辑：苏教版2019选择性必修1高二化学课件+练习（学生版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdf

2.3.1化学平衡的移动

（影响化学平衡移动的因素）

基础知识清单

一、化学平衡的移动

1.定义

当平衡体系条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。从一个平衡状态变为

另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。

2.化学平衡移动的方向

若v正＝v逆，平衡不移动；

条件改变{若v正v逆，平衡向正反应方向移动；

若v正v逆，平衡向逆反应方向移动。

3.图示表示

二、浓度变化对化学平衡的影响

1.浓度对化学平衡影响的实验探究

已知黄色的铬酸根离子(CrO2－)和橙色的重铬酸根离子(CrO2－)在溶液中存在如下平衡：

427

2CrO2－＋2H＋CrO2－＋HO

4272

【实验1】向试管中加入4mL0.1mol•L－1KCrO溶液，再滴加数滴1mol

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•L－1HNO3溶液，观察溶液颜色的变化。

【实验2】将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1mol•L－1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化，并

和另一份溶液作对比。

实验现象结论

实验1溶液由色变色发生2CrO2－＋2H＋CrO2－＋HOc(CrO2－)，c(CrO

427242

2－)

7

实验2溶液由色变色OH－与H＋反应，c(H＋)减小，平衡移，c(CrO2－)

4

2.浓度对化学平衡的影响

(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。

(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。

3.用平衡常数分析浓度对化学平衡的影响

对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系

用Qc(浓度商)＝表示，则

当Qc＝K时，v(正)v(逆)，反应处于平衡状态；

当QcK时，v(正)v(逆)，反应向方向进行；

当QcK时，v(正)v(逆)，反应向方向进行。

三、压强变化对化学平衡的影响

1.压强对化学平衡的影响

aA(g)bB(g)反应，通过减小(或增大)容器的体积以增大(或减小)压强。

(1)若a＞b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡移动，减小压

强，平衡移动。

(2)若a＝b，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生移动。

改变压强对平衡的影响

可逆反应

增大压强减小压强

N(g)＋3H(g)2NH(g)正反应方向移动逆反应方向移动

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