武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第06章 酸碱平衡 .pdfVIP

酸碱平衡

1．把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。

+53+93

（1）[H]=3.2×10mol·dm；（2）[H]=6.7×10mol·dm；

63123

（3）[OH]=2.0×10mol·dm；（4）[OH]=4.0×10mol·dm。

+-

解：pH=－lg[H]pOH=-lg[OH]

依此，可得：

（1）pH=4.49(2)pH=8.17

(3)pOH=5.70(4)pOH=11.40

2．把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。

（1）pH=0.24；（2）pH=7.5；

（2）pOH=4.6；（4）pOH=10.2

解：与上题类似

++-8

（1）[H]=0.58mol/L(2)[H]=3.1610mol/L

--5--11

(3)[OH]=2.5110mol/L(4)[OH]=6.3110mol/L

3

3．已知298K时某一弱酸的浓度为0.010mol·dm，测得其pH为4.0。求K和及稀释至体积变成2

a



倍后的K、和pH.

a

解：HAH++A-

t=0C

0

-2-4

t=C-xxxC=10mol/Lx=10mol/L

00

22-8-2-6

K=x/(C-x)x/C=10/10=10

a00

-4-2

=x/C=10/10=1%

0

