辽宁省沈阳市东北中山中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）.docx

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辽宁省沈阳市东北中山中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是

A．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙)

C．工业上常用作沉淀剂除去废水中的和

D．实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

2．下列化学用语或图示表达错误的是

A．砷原子的简化电子排布式为：

B．的电子式为

C．铝原子最高能级的电子云轮廓图：

D．HCl的键电子云图：

3．下列事实能证明MOH是弱碱的有

①溶液可以使酚酞试液变红

②常温下，溶液中

③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱

④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=13的溶液中：Na+、S2-、Al3+、ClO-

B．在中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、

C．水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液中：、K+、、Fe2+

D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、、

5．下列叙述正确的是

A．酸性：

B．的电子式为

C．的原子结构示意图是

D．的空间构型是平面三角形

6．下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是

X

Y

Z

W

A．原子半径：YXZW B．最高正化合价：YWX=Z

C．第一电离能：YXZW D．电负性：YXZW

7．已知几种共价键的键能如下：

化学键

H—N

N≡N

Cl—Cl

H—Cl

键能/kJ·mol-1

390.8

946

242.7

431.8

下列说法错误的是

A．键能：N≡N＞N=N＞N-N

B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH=-431.8kJ·mol-1

C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl

D．2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g)??ΔH=-463.9kJ·mol-1

8．下列说法中错误的是

①键与键的对称性不同；②电子排布式违反了洪特规则；③原子最外层电子排布为的元素一定是s区元素；④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关；⑤和分子中心原子的杂化轨道类型相同；⑥1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

9．下列实验操作、现象及结论均正确的是

操作

现象

结论

A

向5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2mL0.1mol/L的NaCl溶液，再加入几滴0.1mol/L的KI溶液

先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀

Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

B

在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O??ΔH0，加热该溶液

溶液由蓝色转变为黄绿色

对于该反应，升高温度，平衡正向移动

C

用pH试纸分别测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

测定CH3COONa溶液试纸颜色变化更深

CH3COONa溶液水解程度更大

D

用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH

SO2饱和溶液的pH小

酸性：H2SO3H2CO3

A．A B．B C．C D．D

10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是

A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．NaClO、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a

B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c()

C．向CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，导电能力先减小后增大

D．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则mn

11．下列叙述正确的是

A．沸点：

B．和的空间构型均为V形

C．分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D．是含有极性键的非极性分子

12．下列叙述正确的是

A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH7

B．pH=4的盐酸，稀释至10倍后pH5

C．90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

D．室温下将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液的pH=11

13．我国古代四