3.4.2沉淀溶解平衡（沉淀溶解平衡原理的应用）（分层练习）--第二辑：苏教版2019选择性必修1高二化学课件+练习（教师版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdf

3.4.2沉淀溶解平衡

（沉淀溶解平衡原理的应用）

基础知识清单

一、沉淀的转化与溶解

1．沉淀的转化

实验探究AgCl、AgI、AgS的转化

2

实验

操作

实验

有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀

现象

实验

①AgCl沉淀可转化为AgI沉淀，②AgI沉淀又可转化为AgS沉淀

2

结论

(1)根据实验现象可知三种沉淀溶解能力从大到小的顺序是AgClAgIAgS。

2

(2)向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中的Ag＋和I－结合生成了更难溶解的AgI，溶液中Ag＋浓度减小，

促使AgCl的沉淀溶解平衡向其溶解的方向移动，最终AgCl完全转化为AgI。AgI转化为AgS的原理相

2

同。

(3)沉淀转化的离子方程式：AgCl(s)＋I－AgI(s)＋Cl－；2AgI(s)＋S2－AgS(s)＋2I－。

2

转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。

转化的条件：溶液中的离子浓度幂之积大于Ksp。

2．沉淀的溶解

(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平

衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：

CO气体的生成和逸出，使CaCO溶解平衡体系中的CO2－浓度不断减小，平衡向沉淀溶解的方向移动。

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②分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)、Cu(OH)的离子方程式：FeS＋2H＋===Fe2＋＋HS↑、

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Al(OH)＋3H＋===Al3＋＋3HO、Cu(OH)＋2H＋===Cu2＋＋2HO。

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③向Mg(OH)悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NHCl溶液，白色沉淀将不溶解、溶解、溶解(填“溶

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解”或“不溶解”)。

二、沉淀的生成与转化在生产和科研中的应用

1．沉淀的生成

(1)沉淀生成的应用。

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些

离子的目的。

(2)沉淀的方法。

①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使

＋

Fe3＋转变为Fe(OH)沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH·HO===Fe(OH)↓＋3NH。

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4

②加沉