第三章 水溶液中的离子反应（知识梳理）-第二辑：苏教版2019选择性必修1高二化学课件+练习（学生版） 特供省重点 2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一课件+练习.pdf

第三章水溶液中的离子反应

知识梳理

弱电解质的电离平衡

第1节

一、强电解质和弱电解质

1．电解质和非电解质

电解质：在溶液中或状态下能的化合物。如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。如苯、乙醇等。

2．强电解质和弱电解质

(1)二者的比较

强电解质弱电解质

在水溶液里或熔融状态下能够完全电离在水溶液里只有部分电离成离子的电

概念

成离子的电解质解质

相同点在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质

粒子的存只存在电解质电离产生的阴、阳离子，大量存在电解质分子，少量存在弱电解质

不在形式不存在电解质分子电离产生的离子

同不可逆，不存在电离平衡，电离方程可逆，存在电离平衡，电离方程式中用

电离过程

点式中用“===”“”

电离程度完全电离不完全电离

(2)常见的强、弱电解质

二、弱电解质的电离平衡

1．电解质电离的表示方法——电离方程式

(1)强电解质完全电离，用“”。HCl、NaSO。

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(2)弱电解质部分电离，用“”。CHCOOH(或CHCOOH＋HOCHCOO－＋

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HO＋)、NH•HO。

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多元弱酸，以第一步电离为主，分步可逆电离如：HCO；HCO－H＋＋CO2－。

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多元弱碱，分步可逆电离，但书写较为复杂，只写一步可逆电离如：Fe(OH)3。

2．弱电解质的电离平衡

(1)弱电解质电离平衡的建立

①开始时，v电离，而v结合为。

②平衡的建立过程中，v电离v结合。

③当v电离v结合时，电离过程达到平衡状态。

(2)弱电解质电离平衡状态

在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质在溶液中的速率和的速率，电离

过程就达到了平衡状态。

(3)电离平衡状态的特征

①逆——弱电解质的电离过程是的。

②等——平衡时，的速率与的速率相等。

③动——平衡时，电离过程与离子结合成弱电解质分子的过程，是平衡。

④定——平衡时，各微粒(分子、离子)的保持恒定。

⑤变——外界条件改变时，平衡会。

（4）外界条件对电离平衡的影响

电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。

影响因素电离程度原因